大师作文网蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3化学平衡移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 16:17:25
可能的化学方程式如下：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O2mol1mol2xxNaOH+H2S=NaHS+H2O1mol1molyy设硫化钠的物质的量为x,硫氢化钠的物质的量为y列方程组：2x+y
2NaOH+H2S=Na2S+H2O；NaOH+H2S=NaHS...xg.78x/80g.yg.56y/40gx+y=878x/80+56y/40=8
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O此反应式中,质量比NaOH：Na2CO3=80：106如果进一步反应则是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3如果无水物中含有NaHCO3,则一定不含Na
氯化铝水溶液呈酸性,原因是：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3
先氧化Fe2+氧化性强最后生成Fe2O3
要注意水解生成的是HCl,HCl易挥发,加热过程中,HCl挥发了,剩下的就是Al(OH)3.
加热使铝离子水解加剧,生成氢氧化铝,氢氧化铝在灼烧下会分解生成氧化铝和水.方程式就自己写吧,注意水解要用可逆符号
将氯化镁溶液蒸干灼烧后得到的主要固体物质不是无水氯化镁而是（氧化镁）其原因是（氯化镁水解生成盐酸,盐酸是挥发性酸,促进水解,最后得到MgO）.若要制得无水氯化镁可将,MgCl2·6H2O在（氯化氢气体
HCl易挥发,跑出去了.所以生成Al(OH)3沉淀.但Al2(SO4)3就不会所以蒸干还是硫酸铝
应该是Na2S这题由于无法判断过量,因此不能极值法做.这题最好分情况进行讨论,随着H2S用量的增加,最后得到的物质组成有四种情况：1,NaOH和Na2S2,Na2S3,Na2S和NaHS4,NaHS通
一定有Na2S.分析：无水物只可能为Na2S,NaHS,NaOH其中的一种或几种.他们的相对分子质量分别为78,56,40.8.0gNaOH若完全转化为三者之一,则无水物质量为7.8g,11.2g,8
1、无水晶体是KCl和KBr的混合物.其中含Br的物质的量（即KBr的物质的量）为：41.7*19.2%/80=0.1mol（80为Br的原子量）2、无水晶体里KBr的质量为0.1*（39+80）=1
因为硫酸不会挥发,所以如果换成Al2(SO4)3,就得不到Al2O3,而是得到Al2(SO4)3固体.\x0d水解平衡,遵循勒夏特列原理,不同溶液的蒸干,具有一定规律.1.强碱强酸...难挥发性酸,若
在加热时AlCl3和水发生反应,首先得到是的氢氧化铝最后得到的是氧化铝
蒸干是Fe(OH)3,灼烧是Fe2O3因为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl↑
通入H2S后,因为H2S为弱酸,分步电离,先发生如下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O溶质质量变化：m（NaSH）-m（NaOH）=16质量增加H2S反应完后,过量的NaOH继续和NaHS反应：
蒸干得到Al(OH)3,灼烧后分解,生成Al2O3蒸干和灼烧不一样,灼烧还发生了可能的分解反应.1、AlCl3－－－－生成Al2O3,首先水解,AlCl3+3H2O=可逆=Al(OH)3+3HCl,加
主要产物是Al2O3原因先得AlCl3.6H2O晶体而后灼烧时发生反应：2AlCl3.6H2O=加热=Al2O3+6HCl↑+3H2O↑
AL2O3Fe2O3Na2CO3FeCl3会水解成Fe（OH)3和HCl,而且HCl又易于挥发,加热时HCl挥发了,剩下Fe（OH)3,继续加热Fe（OH)3分解得到Fe2O3AlCl3同理但Na2C