蒸汽量增加,混合液体中某一物质的沸点会变吗

首先易知：10mol/L的与2mol/L的硫酸等体积混合,浓度就是6mol/L.但是等体积时10mol/L的硫酸质量稍大,所以等质量混合其实就是在等体积混合的基础上还要补充一些2mol/L的硫酸,那么

盐酸的量：2*200+4*100=800mol溶液体积：200+100=300盐酸量浓度：800/300=2.667mol/L

总质量一定的混合物,只要各组分的最简式相同,则完全燃烧时,其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关,恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量.【有机物无论以何种物质的量的比例混合,只要总物质的量一定

从图像可以看出,用50毫升氢氧化钠能将镁离子和铝离子沉淀完全,用60－50＝10毫升氢氧化钠将氢氧化铝沉淀溶解.Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3+NaO

2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式,Ba2+

这个公式的原理就是MV=PY,M表示货币量,V代表货币流通速度,P表示价格,Y代表总产量设贬值M,价格上浮K.这个时期V不变.8V=PY12V=KP*1.25Y2式除以1式得：K=1.2也就是价格上涨

肯定是相等的质量和物质的量是相等的溶质本身还是那么多物质是守恒的变化的就只有他们的浓度

选BC.如果酸与碱是等浓度的,反应生成的是强酸弱碱盐,溶液是酸性的.现在pH=7,要求碱多一些才能保证pH=7.所以是碱的浓度大于酸的浓度.强酸与弱碱,所以H+浓度大于OH-的浓度.再问：求c对原因再

液体和液体乙醇水溶液气体和气体空气固体和固体高锰酸钾分解后的产物举得是最常见的,例子还有很多

化学平衡移动时(都是气体影响平衡的移动),固体和纯液体既不能改变气体压强,也不能改变气体浓度!所以对平衡移动没有影响,你这点增大接触面积增大反应速率简直就可以忽略不计了!因为影响太少了!

HA=H++A-H2O=H++OH-溶液中只有两部分OH-,一是从水来,一是NaOH水电离出来的OH-=H+而混合溶液PH>7说明NaOH中的OH-没有被HA消耗掉也就是HA电离出来的H+小于NaOH

沸腾是个简单的物理现象.当液体达到沸点,液体表面和内部的分子都气化,形成气泡,并随内部的蒸气压力不断增高而越来越大,同时气泡的比重小,从而向表面移动；移至表面形成的气泡压力大于外界压力时,气泡破裂.这

1.在连续供汽情况下,蒸汽与冷凝水的转化会达到平衡；并不会因加热冷凝水从而导致蒸汽消耗增加；2.在不连续供汽情况下,冷凝水会吸收蒸汽的热量,导致供汽的热量损失增大；提问的情况就成立了；3.管道中的冷凝

再问：为什么我算的56？我就是不知道知道铁离子是3mol之后求铁离子物质的量的公式再答：你讲的好深奥啊再答：好矛盾再答：怎么会求出来3mol再答：如果3mol不就168g了吗再答：电荷守恒没学过吗再问

如果从颜色、气味等宏观表现不能直接看出来.那么只有取液作实验了.然后再根据实验结果判断.

这个,一般情况下可以忽略由于混合而导致的溶液体积减小,因为这个量很小,在一般计算中可以不用考虑,所以体积直接加和就行了

镁离子的物质的量等于2,4克除以24克每摩尔,得到0.1摩尔,因为每1摩尔硫酸镁可得到1摩尔硫酸根离子和1摩尔镁离子,所以硫酸镁的物质的量也是0.1摩尔,在1升溶液中所以硫酸镁和物质的量浓度也就是0.

根据电荷守恒可得：2C(Mg2+)+3C(Al3+)=C(Cl-),解得：C(Al3+)=0.3mol/L250ml溶液中含镁离子0.05mol,铝离子0.075mol,欲将镁离子和铝离子分离,则将镁

是的,首先,对于饱和蒸汽压的解释如下：在一定温度下,与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压.同一物质在不同温度下有不同的蒸气压,并随着温度的升高而增大.液体的饱和蒸汽压在常温的时候是小

C2H4C3H4,CH三CCH3