蛋壳和多少浓度的盐酸有钙化反应-搜答案-大师作文网

醋酸是弱电解质,在水中不能够完全电离,盐酸是强电解质,在水中完全电离所以等浓度的两种酸,盐酸的氢离子浓度大,所以盐酸产生的氢气多,反应迅速等pH的两种酸,产生的氢气应该是一样多写出离子方程式,就能够看

氢离子浓度相等的醋酸、盐酸、硫酸,其酸浓度关系为C（醋酸）>C(盐酸）=2C（硫酸）又因为：2HAc+Zn=Zn(Ac)2+H22HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2所以等

CaO+2HCl=CaCl2+H2O5620.56XX=0.02摩尔.盐酸的物质的量浓度=0.02/0.02=1摩尔/升,选D

不反应.醋酸和盐酸都是酸,不能发生复分解反应.也不能发生氧化还原反应.硫酸钡可以与碳反应.需要加热.BaSO4+4C==高温==BaS+4CO

16.5g锌物质的量是多少?6.5/65=0.1mol2所用盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?Zn+2HCl=ZnCl2+H21mol-------2mol--------------1mol0.1m

热盐酸反应更快.因为反应是吸热反应,所以温度的提高有利于反应的正向进行.

我觉得可能是石灰水吧因为鸡蛋呼吸作用会产生CO2与Ca(OH)2生成碳酸钙不太确定啊~希望可以帮你

（1）锌与氢离子反应得到锌离子与氢气，离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；（2）13gZn的物质的量=13g65g/mol=0.2mol，Zn+2H

3.25g锌的物质的量为：n=mM=3.25g65g/mol=0.05mol，（1）设生成氢气的体积为V， Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1mol &n

（1）7.8g锌的物质的量为：7.8g65g/mol=0.12mol；由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.12mol，所以氢气的体积为：0.12mol×22

标况下氢气的物质的量：3.36/22.4=0.15molFe+2HCl=FeCl2+H21210.15mol0.3mol0.15mol盐酸的物质的量浓度：0.15/0.1=1.5mol/L铁的质量：0

1.250克10%NaOH溶液含250*10%=25gNaOH,即0.625molNaOHNaOH+HCl=NaCl+H2O所以有0.625molHCl参与反应,即22.8gHCl.因此盐酸的浓度是2

主要是鸡蛋壳的碳酸钙和醋酸反应.

其实我想问,你的问题是不是不够严谨呢?第一,纯碱和小苏打,一般情况下,如无特别说明,那是固体固体反应速率跟温度,反应物接触面积,溶液浓度因素有关.因为这个问题你没有提供固体的形状,所以无法回答你,但粉

没有,+2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6NaOH=2NaAlO2+3H2+2Na2O盐酸的密度是1.18g/mL盐酸的体积=3×5.4÷27×36÷36%÷1.18=50.8mL氢氧化钠的质量

够了,混合时要在通风橱里操作,注意穿戴好防护用具,一定要带口罩.只要不靠近,吸入少量气体只会感到有酸气,略有不适.再问：盐酸入硝酸还是硝酸入盐酸？？再答：硝酸入盐酸，比例一比三

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O10/100--0.2∴[HCl]=0.2×36.5/100×100%=7.3%题挺简单的,不要都靠百度.加油!

镁更快,镁释放热能更多,形成离子键放出能力更大.氯化镁比氯化钙溶解度大.

盐酸完全电离成氯离子和氢离子,氢离子浓度高,反应速度自然快,醋酸不完全电离,只有在氢离子反应后,才会继续电离,氢离子浓度低,反应慢.