大师作文网n2 3h2=2nh3平衡移动影响因素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 20:13:49
充入氨气相当于增加了氨气浓度,减少了氢气和氮气的浓度所以平衡逆向移动.相比体积变化,浓度变化更加明显
压强减小向逆反应方向移动指的是总压减小,不是某一种气体的压强.再问：可是在这一瞬间N2和H2浓度不变，氨气浓度减少不就是总压减小吗再答：话是没错，但是勒夏特列原理里压强的变化指的是所有气体的压强一起变
nh3=n2+h2这个反应要条件的
显然选D.A、B选项肯定不对,充入反应物平衡肯定移动.B向正反应方向移动.C选项,恒压充入氦气,体积变大,所以平衡向体积变大的方向移动,即向逆反应方向移动.
向右移动.在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,所以H2的浓度增大,为了到达平衡,所以反应向右移动
平衡向正反应方向移动.加氨气就加大了反应物氨气的浓度,平衡向减弱这种改变的方向移动,即向正反应方向移动.对于此题,浓度改变的影响比压强改变的影响大.
1,充入N2平衡右移,N2转化率减小(因为分母变大),而H2的转化率增大.2,充入NH3平衡左移,N2和H2转化率都减小.加入Ar因为平衡不移动,转化率不变.3,充入N2平衡右移,N2转化率减小(因为
加H2时,N2和NH3浓度同倍数减小,H2相对增加,因此转化率增加,压强不变,不考虑此时压强导致的平衡移动,a
NH3的分压增大了向N2和H2的方向移动
减少氨气浓度再答：减少cu2+浓度再答：增大铜氨根离子浓度再答：焓变没交代的话没法判断温度影响啊再问：外界条件不算再答：那就增大右边浓度或减小左边浓度都可以再答：现象是颜色变化再问：重点如何设计实验再
2NH3*H2O的浓度降低,平衡向右移动再问：为什么氨水浓度降低了？氨气溶于水后，氨水的浓度不是变高了，平衡向左移么？再答：逸出的NH3本来就是NH3*H2O分解的，同时又溶于水，但分解的速度快
这需要一定的条件：所有的物质都是气体,反应前后所以所有气体的质量没变,容器的体积没有变（压强会变）根据密度=质量/体积,所以只要保持反应容器的体积不变,反应的任何时候密度都是一个定值,所以不能说明是否
N2加3H2可逆2NH3.亲,配平配错了,增大反应物浓度,反应向正向移动.恒温恒容时,增大压强,反应向气体体积减小的方向移动.都是符合的
恒温恒压下,充入惰性气体,压强增大,平衡不移动
不移动,反应物得浓度不会增大,再次投料时,容器体积会增大,因为要保持恒压,也就说容器体积会增大一倍,因此浓度不变.相当于在另个等同的容器中分别加入2molN2和6molH2,待反应平衡时,将两个容器合
向左移,再答：可以想成另外一个容器通入nh3，然后左移，平衡后通入容器中平衡是不会再移动的，所以是想左移，然后转化率就简单了再问：转化率的讲一下再答：想左移了，氢气和氮气的转化率自然就低了再答：nh3
向左加了NH3之后,NH3的浓度增加,平衡向右移动...
你对勒夏特勒原理没有理解透彻,其中所说的增压是指的某种反应物的分压而不是系统的总压强,换句话说增加某一种物质的分压实际上是增加了浓度即活化分子增多了,那么自然而然的反应速率发生改变平衡要移动.如果你还
液体中NH4+增加就向左移了啊向着减少的方向移动
化学反应平衡时的经验平衡常数KP（压力表示法,P小写）一般看成只与温度有关,本题表达式KP=P（氮气）*P立方（氢气）/P平方（氨气）,现在氨气变大那么表达式的分子项需要变大,那么氮气和氢气的分压变大