N2H4的立体构型

分子正负电荷的重心是否重合来判断分子的极性.水是V形,两个H带正电荷,重心在两个H连线的中间,和负电荷O不重合,因此是极性分子.CO2是直线形,分子的正电荷在C上,负电荷的重心在两个O原子连线的中心也

中心原子c的杂化轨道类型是sp2杂化,中心原子的空间构型是平面三角形,c6h6的分子立体构型是平面正六边形

都是sp3杂化.NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子.sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥.N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变

氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子,氨分子里的氮原子还有一个孤对电子.　　氨分子的空间结构是三角锥形,三个氢原子处于锥底,氮

直线,v形,平面正三角形,三角锥再问：VSEPR模型名称呢谢谢学霸再问：VSEPR模型名称呢谢谢学霸再问：学霸？再答：直线，四面体，平面正三角形，四面体再问：NH+4的再答：正四面体

（5+3）/2=4,所以是sp3杂化,三角锥型分子

甲醛分子,CH2O,C是中心原子根据Vesper理论,C提供4个价电子,H提供1个价电子,O不提供价电子总共6个价电子6/2=3便是sp2杂化,即形成平面三角形

判断杂化轨道类型主要看杂化轨道数,杂化轨道数为2是为sp杂化,若为3是sp2杂化,若为4则是sp3杂化等等.杂化轨道数看中心原子的孤对电子数、中心子与其他原子所行成的共价键总数数.中心原子杂化轨道数=

单体SeO3为正三角形,计算如下：中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形(SO3)

构型包括的范围更大,包括立体构型、顺反异构等,立体构型专指因不对称碳（或其它不对称原子、不对称结构等）而形成的构型再问：那氨气的分子构型和分子的立体构型分别是什么再答：说实话，真不知道你问的是什么。氨

是中心原子价层电子的空间伸展方向,中心原子价层电子对立体构型不一定就是分子的立体构型但会影响分子的立体构型,像甲烷中碳的价层电子立体构型是正四面体,甲烷也是正四面体,但水分子中的氧价层电子对的立体构型

在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨?道混合起来,重新组合成新的轨道.?2、杂化的过程?杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程.如?CH4?分子的形

在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz4个原子轨道是sp3杂化的,但在其中有2对未共用的电子对（称之为孤电子对）占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对成键电子对

几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体

是C,因为实际上是碳原子分别与氢原子和氮原子成键.确定中心原子中价层电子对数　　中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原

sp杂化

存在一个孤对电子,所以是sp3杂化.再问：存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么？再答：你可以把孤对电子看成一条西格玛键，4条共价键是sp3，3条是sp2，两条是sp再问：可是氮原子的价电子排布是2s2

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CH2=CH-CH(CH3)-CH2CH3中间的C是手性C所以,有S、R,两种结构S型HCCH2=CH若上面三个在纸面上-CH2CH3在前面,用楔形实线-CH3在后面,用虚线

解题思路：价层电子解题过程：ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.1)中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子