N2H6(HSO4)2

原电池中,失去电子的一方是负极,得到电子的一方为正极,因此很容易判断出a为负极,b为正极.反应方程式为2H2+O2==2H2O.楼主请注意看题目,他是以Ca(HSO4)2为电解质,而并不是氢氧燃料电池

很高兴能为你解答.（1）中的硫酸根在水溶液中是拆开写的,应是一价氢离子和碳酸氢根离子反应：H++HCO3-=H2O+CO2(气体）（2）中的若硫酸氢根是过量的,则2H++CO32-=H2O+CO2(气

为什么HCO3-能水解成H+和(CO32-),楼主连电离和水解都没搞清楚HCO3-==电离==H++CO32-这是电离,不是水解再问：那为什么HCO3-能电解成H+和(CO32-),而HSO4-不会电

硫酸是强酸完全电离,而碳酸是弱酸不完全电离.再问：强酸弱酸如何看呢再答：看是否能完全电离，还有就是看非金属性，其实这都是废话一共也就那几种记住就行了再问：那几种？能说一说吗再答：酸溶于水能发生完全电离

HSO4-中的化学键只有共价键.熔融状态只能打断离子键,而不会打断共价键.所以熔融状态HSO4-不能拆.溶液时HSO4-中的共价键也会被打断（就像H2SO4电离一样）,所以溶液时要拆.

D溶液显碱性因为NH3-H2O是弱碱,发生电离,OH-浓度大于H+浓度故显碱性pH最小的是NH4HSO4它是强酸酸式盐,能完全电离出H+pH=1

碱性越强,共轭酸的酸性越弱.共轭酸分别是H2O,H3O+,H2SO4,H2PO4-,NH4+酸性排序H2OHSO4-

H2SO4==H++HSO4-一级电离HSO4-==（可逆）H+++SO42二级电离在H2SO4浓度过高时,硫酸的二级电离受阻,因此,会有一级电离产物HSO4-出现或者用自偶电离解释当H2SO4浓度很

是NaOH和HCl因为第一个会生成白色沉淀第二个固体会溶解只有第三个,单纯反应无现象,只有用指示剂才能看某一种物质是否发生反应

硫酸分子是以分子H2SO4形式存在的.只有水溶液中才会有H+和SO42-.浓硫酸一般也是不电离的.再问：那硫酸肼的组成为什么是这样的

NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键,溶于水时,离子键和共价键均被破坏,因此会导电,熔融状态下只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以熔融状态下不导电.

在中学阶段我们认为硫酸的电离是一步进行的,即一个硫酸分子一下子电离得到2个氢离子和一个硫酸根离子.之所以这样认为,是因为硫酸是一个强酸,HSO4-也可以认为能够完全电离,所以在写NaHSO4的电离方程

这个方程式本身是错误的,楼主可以试着配平,是配不平的.再问：Ca(HSO3)2+O2生成CaSO4+H2SO4谢谢再答：这个反应很少发生，一般亚硫酸氢根在空气条件下会缓慢的氧化，发生这个反应。

1反应方程式不对不存在这样的反应；2就是反应现象吧第一个反应溶液从无色变黄色,还是就是有刺激性气体产生；第二个实验溶液会从无色变为紫色,有臭鸡蛋气味的气体生成；3你这个问题问的太没水准了吧,你的第二题

弱酸：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO>苯酚

Ca(OH)2+4H2SO4(浓)=Ca(HSO4)2+2H2SO4·H2OCa(OH)2+H2SO4(稀)=CaSO4(微溶)+H2O第一个方程式已经超出了高中化学的要求.但它是正确的.主要体现浓硫

HCO3HSO4是酸...NaHCO3,NaHSO4不是酸是盐.但是都显酸性,明白么

碳酸盐除了碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵之外的正盐都是沉淀,比如碳酸钙,碳酸钡.还有一些碳酸的酸式盐,如碳酸氢钙,属于可溶.硫酸主要是硫酸钡沉淀,还有硫酸钙微溶.亚硫酸盐与碳酸盐相似,也是碳酸钙,碳酸钡之类沉

姐告诉你啊,是Mn（HSO4）2记得采纳啊

这个要拆的,因为这个是强电解质,会电离成H+和SO42-的很高兴为您解答!请点击下面的【选为满意回答】按钮,