n=3能级层中电子的空间运动状态

A、因为γ射线是氢原子核变化时辐射的能量，因此不会辐射γ射线．故A错误．B、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量，则a光的频率

V(x)=0,0

当然算!跃迁说的即使基态到激发态之间的相互转换!包括电离、激发和俘获!

这里涉及一个“洪特规则特例”,即对于基态原子来说,对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的.对于Cr的3d轨道来说,5电子是半充满状态,所以采取3d54s1的排布方式.一般来

它这是从微观上说的：一个原子只有一个能级.就好比：宏观上,电脑可以同时执行N多个程序,但实际上——等同微观上,在任意时刻它只在运行一条程序,即：宏观是许多微观整体表现.所以说：在任何时刻,一个原子,只

电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述,若是单个电子的运动状态就包括电子的自旋方向.在n=3（第三电子层）中包括三个能级分别是3s、3p、3d,在s能级中有一条轨道、在p能级中有三条能量相等的轨道（p

A、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量，又根据光子能量E=hγ可得a光子的频率大于b，故AC正确；B、氢原子从n=4的能级向

能级属于能层再答： 再问：电子层是能层吗？再答：是再答：还有什么疑问么再问：木有了

电子的能级不分种类啊,就是n=123.对应的电子可能处在的一系列能量状态,或者可以分成激发态和本征态吧.电子的能级不只7种,不过在非激发态的原子中,好象只有7层,元素周期表就只有7行.但实际上,吸收光

1、电子可以到处运动,虽然不能预测在某一瞬间电子一定会在哪个地方出现,但是可以统计电子在哪个区域出现的可能性大小,这就是概率.2、玻尔理论所说的轨道类似于机械运动的轨道,好像电子绕核沿一定的轨迹旋转运

氢原子光谱中只有两条巴耳末系，即是从n=3，n=4轨道跃迁到n=2轨道，故电子的较高能级应该是在n=4的能级上．然后从n=4向n=3，n=2，n=1跃迁，从n=3向n=2，n=1，从n=2向n=1跃迁

还有自旋方向呢!同一轨道的二个电子不是自旋相反吗

因为氢原子的能量量子化以后,是-1/2*me/(n^2h^2),m电子质量,e单位电量,h普朗克常数/2pi,n=1,2,3.你可以看到能级是按-k,-1/4k,-1/9k...排布的,（k就是式中与

电离子副离子无数的尘埃

你可以从热力学角度来简单看这个问题.简单解释一下,假如有两种物质a和b,一种物质里每单位体积可以携带100个电子,另一个物质每单位体积能携带500个,那么现在把两种物质靠在一起,再往b里放300个电子

氢原子无法发射出gamma射线就算电子从n=无限跃到n=1也只能放出紫外线

基本上理解正确.一个电子层中,能量低的处于最里面的电子层,处于它的基态,能量高的电子跃迁到电子亚层,处于它自己的基态,只是原子核对它有不段的吸引,当它的能量有变化的时候,变小就会被吸回里面一层,变大就

N层电子数为1或2N层是第四层,3d上5个电子有可能4s上2个电子也可能4s上一个电子（半充满）再问：我也这么觉得，但是题的答案是单选。。再答：这我也不知道了，看看是否有别的限制条件。再问：木有～

“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不

首先13.6ev,n=1应该还是氢原子的电子能级吧.而且应该是-13.6eV才对.根据薛定谔方程原子能级的能量应该是反比与主量子数的平方,当然《能量的绝对值》随主量子数的增大越来越小.其实应该是能量越