大师作文网Na2B4O7•10H2O的溶解度是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 16:19:57
2HCl+Na2B4O7+5H2O=2NaCl+4H3BO32140.2mol/L×V0.1mol/L×20mln(H3BO3)V=20mLn(H3BO3)=8mmol可见终点是硼酸C(H3BO3)=
Ca3P2+6H2O=====3Ca（OH）2+2PH3
这是水的化学式,表示一个水分子的组成--2个氢原子,1个氧原子
该反应为HCl+Na2B4O7·10H2O=2NaCl+4H3BO3+5H2On(HCl)=n(1/2Na2B4O7·10H2O)C(HCl)VHCl=m/M(1/2Na2B4O7·10H2O)所以盐
(1)2HCI+Na2B4O7+5H2O==2NaCI+4H3O3(2)2H++B4O72-+5H2O==4H3BO3
Fecl3+3H20可逆符号Fe（OH)3（胶体）+3Hcl
硼砂在水中的反应：B4O7(2-)+5H2O===2H3BO3+2H2BO3(-)标定反应：H2BO3(-)+H(+)===H3BO3n(Na2B4O7.10H2O):n(HCl)=1:2n(HCl)
hupeng257|四级的答案有误Na2B4O7+2HCl+5H2O==4H3BO3+2NaClc(HCl)=2m(Na2B4O7•10H2O)/V(HCl)M(Na2B4O7•
H+1,O-2
Na2O+H2O=2NaOH &n
解题思路：物质和离子有确定的个数关系，就有固定的物质的量浓度的关系。解题过程：1、将14.3gNa2CO3·10H2O固体溶于水配成100ml溶液，则Na离子物质的量浓度是？物质的量浓度
2K+2H2O=2KOH+H2↑
混合物中含有的n（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，Na2CO3•10H2O和 NaHCO3的混合物加热分解，最终固体物质为Na2CO3，根据钠离子守恒，可知n（Na2CO
一水合氨是弱碱,具有碱的通性.一水合氨受热就能分解生成氨气.一水合氨与酸中和生成铵根离子.
四硼酸钠Na2B4O7.10H2O的相对分子质量=23*2+11*4+16*7+10*18=382
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl硼砂物质的量=盐酸的物质的量的一半即0.1006*0.02230*0.5所以试样中的硼砂质量为0.1006*0.02230*0.5*381.
B4O72-+7H2O==2H3BO3+2B(OH)4-用酸标定时B(OH)4-+H+==H3BO3+H2O再问：H2BO3(-);这个是不是不存在的啊？B(OH)4-这个叫什么？再答：四羟基合硼配离
32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为：n（Na2SO4•10H2O）═mM=32.2g322g/mol=0.1mol，该溶液中溶质硫酸钠的物质的量浓度为：c=nV=0.1mol0.5L=0.2
水是由氢元素和氧元素组成的水是由氢原子和氧原子构成的1分子水由2个氢原子1个氧原子构成
水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物,在常温常压下为无色无味的透明液体