大师作文网na2co3溶液应用什么试剂瓶保存
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 04:16:33
（1）加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，则加稀硝酸检验碳酸钠，即出现气泡的为Na2CO3溶液，发生的离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：稀硝酸；气泡；Na2CO3溶液；CO32
NaCl中含有少量Na2CO3盐酸.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Cu（NO3）2含有少量AgNO3氯化铜,CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+AgCl↓Na2SO4中混
碳酸钠溶液可以装在玻璃试剂瓶里,因为玻璃试剂瓶瓶身光滑,碳酸钠溶液与它反应是极其缓慢的,可以忽略,但是由于瓶口是磨口（粗糙的,接触面积增大）如果用玻璃塞有可能会因为碳酸钠溶液与它反应生成硅酸钠（硅酸钠
我对你问的问题的理解是因为这些化合物在溶液中都是以离子存在,所以要验证溶液中有没有Na2SO4存在就是要验证在溶液中是不是同时存在Na2+和SO42-.首先取部分溶液进行焰色反应,火焰呈黄色就存在Na
稀硫酸,有沉淀的是A,产生气泡的是B,无明显现象的是C
有很多,看你的需要了,固体干燥剂有氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙固体和碱石灰固体!当然如果是去除氧气中的二氧化碳,用过氧化钠会更好,因为过氧化钠不但会吸收二氧化碳,还可以释放出氧气!溶液型的有氢氧
HClNaCO3有气泡生成2H++CO32-=H2O+CO2（气体符号）BaCl2NaSO4有白色沉淀生成Ba2++SO42-=BaSO4（沉淀符号）AgNO3NaCl有白色沉淀生成Ag++Cl-=A
楼上答案不太好,最好是硫酸,试验室里硫酸多的是.和NaOH无反应和Na2CO3产生气体和Ba(OH)2产生沉淀
C与碳酸钠反应有气泡,与氯化钡反应有沉淀
选取盐酸Hcl,发现冒气泡的是Na2CO3,然后将它滴入另外的两种溶液的少量取出液,发现有白色沉淀的是CaCl2,剩下的就是NaCl.
盐酸:加盐酸后,产生气泡的是碳酸钠加盐酸后,产生白色沉淀的是硝酸银加盐酸后,无明显现象的是氯化钠.
NACL溶液NA2CO3溶液用稀盐酸区分,前者无变化,后者有气泡产生.稀HCL,稀H2SO4,用氯化钡区分,前者无变化,后者有白色沉淀产生.白色硫酸铜,NAOH固体,NACL固体CACO3固体.取少量
要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：C
H2SO4有气体逸出的是Na2CO3有白色沉淀产生的是BaCl2放出大量热的是NaOH
因为碱性物质或水玻璃均能与玻璃中的二氧化硅发生反应,导致瓶与塞的粘结.而且NaF也不可以.玻璃器皿是硅酸钠,NaF水解产生HF酸,会与玻璃反应.不尽如此,实验室其他碱液也不能用玻璃瓶塞,否则下次用试剂
C.稀H2SO4（稀硫酸）与Na2CO3反应产生气泡BaCL2产生白色沉淀NaOH无明显现象
澄清石灰水与碳酸钠反应生成NaOH和CaCO3沉淀,用过滤的方法可除去碳酸钙,剩下的就是NaOH了.
因为碱性溶液要与玻璃中的sio2反应,生成粘稠性强的硅酸盐,导致玻璃塞打不开,所以只能用木塞或橡胶塞!再问：那么为什么瓶身又用玻璃？
因其有较强碱性不能用玻璃塞否则会腐蚀玻璃塞造成堵塞再问：有方程吗？？再答：2OH-+SiO2=SiO32-+H20OH-来自碳酸钠的水解二氧化硅为玻璃的主要成分反应程度虽很小但长时间积累也会有影响Na
答案：C稀HCl和AgNO3反应生成白色沉淀AgClHCl+AgNO3=AgCl+HNO3稀HCl和Na2CO3溶液反应有气泡出现2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2稀HCl和NaOH溶