大师作文网na2o2与co2的离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 21:11:51
2Na2O2+2CO2=4Na++2CO32-+O2
2AlO2-+CO2(少)+3H2O=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2(过)+2H2O=Al(OH)3+HCO3-足量二氧化碳不能溶解氢氧化铝,只能使碳酸根离子转化成碳酸氢根离子
Na2O2既是氧化剂又是还原剂.
2.8LO2在标准状况下为0.125mol.根据：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.可得消耗CO2和H2O的总物质的量为0.25mol
不可以,这个不是离子反应.固体不能拆开.再问：Na2CO3也不能吗？？再答：不能，没有电离不能拆开，溶液中才可以拆开。再问：只有在溶液中才可以拆吗？？再答：不一定是溶液，熔融状态也可以，不过基本都是溶
Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2
2FeCl2+3Na2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓＋4NaCl＋2NaOH＋O2↑
2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
分步反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CO2+H2O=H2CO3(不稳定）2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O（中和反应）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(CO2过
2Na2O2+2CO2+2H2O=2Na2CO3+O2
Na2O2是金属(过)氧化物,HI是易挥发性物质,在书写它们的参与的离子方程式时,应该保留它们的化学式.故所要求的两个离子反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2(气体符号)2F
反应物中所有的化学键都要断裂,之后在产物中重新生成.不懂的Hi
CO不能完全消耗,因为CO体积分数低于某个值就不能点燃了.CO2的确是有水才与过氧化钠反应,但是有的题没考虑到,也只能这样了
不反应假设可以反应,则方程式为CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl不符合反应规律,H2CO3是弱酸,HCl是强酸,弱酸不能制强酸,而且CaCO3和HCl不共存啊.
过氧化钠和氢氧化钠不反应,但过氧化钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠和水再问：给方程再答：自己配吧，反应物生成物都给你了再问：这个真不会再答：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
常温就可以
过氧化钠不是离子化合物,是分子
Ca(2+)+CO2+2OH(-)=CaCO3↓+H2O
过氧化钠与水反应的现象（淡黄色固体溶于水中,产生无色溶液,产生气泡）产物如何检验（收集气体,将带火星的木条放在气体处,复燃证明是氧气.向反应后的溶液中加入酚酞,若变红,证明生成NaOH）写出其化学反应
碳酸根离子是CO32-（反应物的时候）,如果碰到H+,生成物根据H+多少,H+少的话是HCO3-,H+多的话是H2O和CO2