NaAc溶液30ml稀释至70ml,用HCl溶液滴定,计算在化学计量点时的pH-搜答案-大师作文网

1、溶液中所含OH-物质的量：5*0.1*2=1mmol2、1000mL溶液中OH-的浓度：1/1000=0.001（mol/L)3、pHpH=14-pOH=14+lg[OH-]=14+lg0.001

这三个题都较简单呀,同学要努力哦!1.2.利用稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变.1.30*0.5=500*cc=0.03mol/L2.250*0.1=18*VV=1.4mL3.n(CuCl2)=2

稀释前后溶质的量不变所以c'=0.1*100/50=0.2μg/ml

C浓乘以V浓=C稀乘以V稀代入数据得2mol/L乘以V浓=0.1L乘以0.5mol/LV浓=25ml量取25毫升2mol／L氯化钠溶液,在烧杯里稀释(2)定量转移入100毫升容量瓶(3)洗涤烧杯,玻棒

稀释后容液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.5mol/L*30ml/500ml=0.03mol/L再问：谢啦再答：望采纳

HB+KOH=KB+H2O1110.005mol0.002mol0.002mol混合溶液中n(HB)=0.003moln(B-)=0.002mol构成缓冲溶液：HBB-+H+Ka(HB)=[B-]*[

1.后加入的过量HCL由于含量太弱对HAC的解离没有太大影响,但是对溶液PH又影响,所以最后用nHCL+nHAC/V+V滴入=[H]作为氢离子浓度计算PH.2.由HCL：硼砂=2：1反应得HCL浓度氯

先算第一步的稀释：1/8的稀释倍数取了2ml也就是有2/8ml的酶液稀释到20ml稀释倍数就是：2/8/20=1/4/20=1/80一共是80倍祝好!

物质的量浓度是溶液中物质的摩尔质量除以溶液的体积,0.5是原来溶液的物质的量浓度,乘以体积才是摩尔质量,除以稀释后的体积就是稀释后的溶液的物质的量浓度.

n(HCl)=0.1*1=0.1moln(NaOH)=1*0.05=0.05mol反应后还剩余n(HCl)=0.1-0.05=0.05molc(HCl)=0.05/0.5=0.1mol/LpH=-lg

起初一个阶段,溶液中存在HAC的电离平衡.加入NaAC后,平衡被抑制,氢离子浓度减小,所以PH下降.随后一个阶段,即NaAC和HAC浓度相差不多时,此时形成缓冲溶液,PH基本保持恒定.最后一个阶段,N

令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．

最开始3个试管内都是黄色,因为此缓冲溶液pH范围在2.9.6中间,加少量的酸或碱都不会有打的影响,但是加过量酸或碱之后pH超出了变色范围,颜色会有变化,A试管内变为红色,B试管内变为蓝色.

将30mL（0.03L） 0.5mol/LNaOH溶液稀释到500mL（0.5L），稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L×0.03L0.5L=0.03mol/L．故选：A．

1mL*1mol/L/100mL=0.01mol/L

则稀释后的溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为125B/36V

从道理上讲后者的误差小,如果用10ml的滴定管和500ml的容量瓶操作,且不计容量瓶的误差,滴定管的两次读数估计误差为0.02ml,第一种方式的相对误差为0.02/0.1=20%,第二种方式的两次相对

强酸每稀释10倍,PH增加1,所以盐酸稀释到了1000ml,弱酸稀释时会促进电离,稀释时氢离子会稍有增加,也就是说要增加2,稀释的倍数大于1000倍.再问：不理解，，再答：你再想想,仔细想想.PH增加

因为Mg(NO3)2是强电解质,所以全部电离,C（NO3）=5*2*a/

6mol/L*10ml/20ml=3mol/L