NaCl的晶胞为什么不是8个

完全一样的.

如图,如果将这个立方体单元看作晶胞,则晶胞内部有八个F-离子.而钙离子则有两种,分别是八个顶点上的钙离子,一个晶胞各占1/8,另一种是六个面面心上的钙离子,晶胞各占1/2,所以钙离子总数是：8×1/8

先看图,每最少两个NaCl才可以构成一个完成的晶胞

正确.NaCl型：晶胞为面心立方；阴阳离子均构成面心立方且相互穿插而形成；每个阳离子周围紧密相邻有6个阴离子,每个阴离子周围也有6个阳离子,均形成正八面体；每个晶胞中有4个阳离子和4个阴离子,组成为1

面心立方点阵的特点：相邻点距离相等,两两连接构成正四面体框架.你画一个立方体模型,把里面的相邻面的面心和顶点连接,会出现4个正四面体.

这是因为Cs的半径比Na大,周围可以容纳八个邻近氯原子,Na只能容纳六个.这样两种阳离子的成键构型就不同（一个原子周围的键总是尽可能在空间平均分布）,从而造成二者的晶体结构不同,晶胞自然不同.

5:1

下面是一个图!Na离子与Cl离子交替占据立方体的顶点而向空间延伸.每个Na离子周围最近的等距离的Cl离子有6个(上,下,左,右,前,后),每个Cl离子周围最近的等距离的Na离子亦有6个.图中绿色的是C

晶胞　能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面体单元.其中既能够保持晶体结构的对称性而体积又最小者特称“单位晶胞”,但亦常简称晶胞.金属原子数目是 2个 

1：1,因为晶胞是该物质最简单的分子结构表示,所以,晶胞的原子比就是该物质化学式中各个原子的比.数晶胞的原子个数比就遵循：体心记为1,面为1/2,棱为1/4,角为1/8.主要要记住各个物质晶胞的样子,

为何不是它的四分之一的样子?你是不是想问不是它1/8的样子?仔细看清楚NaCl晶胞的结构先你把它的1/8画出来就会发现,Na和Cl的比例不是1:1而反看整体,在每个NaCl晶胞中Na+的位置有两种：8

NaCl是离子化合物,从离子化合物的概念入手,阳离子和阴离子结合而成的化合物.活泼金属的Na和活泼非金属的Cl相互结合,Na最外层有一个电子,Cl最外层有7个电子,Na给了Cl一个电子成为Na+,Cl

NaCl这种晶体为面心立方堆积,Na+周围有6个Cl-.钠离子在中间,所以是一个完整的离子,而氯离子在立方体的6个面上,每个氯离子相当于被两个立方体所共有,也就是说一个立方体内的一个氯离子只有0.5个

不可能!晶胞和最小不对称晶胞是两回事.

不是,要看晶胞是什么构型的再问：平行六面体型是吧再答：嗯

NaCl型结构向CsCl型结构转变的本质是相变.在压力诱导的相变过程中,高压物相的体积较小,体系内能增加或熵减小,使得高压物相更加有序,具有较大的密度,原子或离子的配位数相应较大；而NaCl结构中Na

面心立方晶胞是体心上有一个原子,立方体的六个面心上各有一个原子,面心上的原子被两个晶胞共用,一个晶胞才分得该原子的1/2,故面心立方晶胞含有的原子数共有1+6*1/2=4个.体心立方晶胞中体心有一个原

是的,但是离子晶体里面也有可能有共价键的如氢氧化钠中的氧氢键再问：一个Na和一个Cl之间已经通过形成离子键达到了8电子稳定结构，每一对都是如此，那晶胞是很多对NaCl形成的，她们不需要达到稳定结构了，

晶胞一般要比原胞的体积大,因为晶胞需要反映晶体的对称性；而原胞只是反映晶体的周期性,可以选取各种形状的平行六面体,这些平行六面体的体积最小、并且体积都相等.例如立方晶系的晶体,它的立方对称性只有采用立

e距离相等是指都少?距离不同个数明显不一样啊!（你是不是问距离最近的）最后两空比较好回答!都是4个,顶点当1/8,棱心当1/4,面心是1/2,体心是1,比如,12条棱的棱心是Na+,还有体心的那个也是