NaI发生SN1反应

很明显溴化碘溴负价碘正价你这么反应不是反了溴的电负性比碘大在卤素互化物中电负性大的显负价依次氟氯溴碘

楼上两个都纯理论不太实际,最好是根据终产物的旋光性来判断：Sn1由于中间产物是sp2平面杂化的正碳离子,所以亲核试剂两面进攻后生成外消旋体；Sn2是亲核试剂直接进攻sp3碳造成最后构型翻转.如果被进攻

和很多因素有关啊一方面是亲核试剂,亲和性强倾向于Sn2,如-SH这一类的几乎肯定是Sn2.一方面溶剂极性越小越倾向于Sn2,比如丙酮里面几乎都是Sn2.另外就是看正离子是否稳定,这又要从空间位阻和电子

2NaI+Cl2=NaCl2+I2因为氯气的氧化性比碘强.生成物是气体和固体.

对于SN1,SN2①烃基结构影响叔卤代烷主要进行SN1反应,伯卤代烷主要进行SN2反应,仲卤代烷两种历程都可,由反应条件而定②离去基团影响无论是SN1还是SN2,离去基团的碱性越弱,越容易离去③亲核试

A可是叔丁基溴?桥头碳上连有卤原子的话,一般难以取代,无论是SN1还是SN2对于SN1,环张力原因难以形成平面的碳正离子对于SN2,环阻碍了亲核试剂进攻

卤代烃SN1反应速率控制步骤是C—X键的异裂,C—X键极化度越小,X所带负电荷越集中,化学键异裂越困难.极化度C—I＞C—Br＞C—Cl所以反应的速率顺序是3＞2＞1

2NaI+Cl2=2NaCl+I2I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl总反应：NaI+3Cl2+3H2O=HIO3+NaCl+5HCl

Fe3+的氧化性强于I2,所以Fe3+可以氧化I-而Fe2+的氧化性弱于I2,Fe2+不能氧化I-因此Fe3+与i-混合后只能得到Fe2+和I2,不能得到Fe再问：为什么Fe3+变为Fe还要看Fe2+

SN1:第一步是原化合物的解离生成碳正离子和离去基团,然后亲核试剂与碳正离子结合.由于速控步为第一步,只涉及一种分子,故称SN1反应.SN2:较强亲核剂直接由背面进攻碳原子,并形成不稳定的一碳五键的过

2NaI+Cl2=2NaCl+I22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

Ksp(AgI)>Ksp(AgCl))的含义是生成AgI比生成AgCl沉淀更稳定即,反应都生成AgI之后,才可以生成AgCl.当然,你的认为是正确的.但很显然这道题是一道高中水平的题,不严谨.他强调的

SN1反应的速率取决于中间体碳正离子的稳定性,因此这道题等价于比较苄基、对硝基苄基、对甲氧基苄基的给电子效应,进而等价于比较苯基、对硝基苯基、对甲氧基苯基中苯环上的电子密度.由于苯环上的取代基中,-N

sn1是单分子反应,整个反应过程中决定反应速度的步骤中只有反应物这一种分子参与.sn2是双分子反应,其步骤中与参与的两种反应物都有关.

SN1为单分子亲核取代反应;SN2为双分子亲核取代反应.SN1的过程分为两步：第一步,反应物发生键裂(电离),生成活性中间体正碳离子和离去基团；第二步,正碳离子迅速与试剂结合成为产物.总的反应速率只与

1.全称：单分子亲核取代反应机理2.定义：只有反应物（与亲核试剂浓度无关）参与了反应速率控制步骤的亲核取代反应.SN1是单分子反映,指在整个反应过程中,决定反映速度的步骤中只有反应物一种分子参加反应特

相同点：都是亲核取代反应.不同点：（1）前者是动力学一级反应,后者是动力学二级反应；（2）前者通常是分步反应,离去基团离去的一步为速率决定步骤；后者通常是一步反应；（3）前者的反应速率与亲核试剂浓度无

因为溶液中的离子均匀分布,银离子遇到的不会都是碘离子,故也有氯化银生成.也许你会感到奇怪,氯化银遇碘离子不是会转化为碘化银吗?但你不要忘了,在溶液中,氯化银也存在溶解平衡!所以一定会有氯化银的（很少很

我以为选B这个看浓度吧,如果NaI过量的话,那就完全生成AgI沉淀,如果NaI不足,那么选D,如果NaI与NaCl都不足,那么选C再问：老师强调了“几滴”这个字再答：按说“几滴”应该是不足量的，我觉得

这是按照反应过程的中间体的稳定性来排序的.中间体越稳定越容易形成,那么反应速度当然越快.Sn1反应的中间体是碳正离子（失去溴离负子的碳带正电）.碳正离子带正电不稳定,如果带正电荷的碳原子上有给电子的基