被氧化的金属镁和稀硫酸反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 09:37:20
硫酸铁,硫酸亚铁和水
选C.本题是典型的质量差计算,镁24克放2克氢气,差为22;铝54克放6克氢气,差为48克;铁56克放2克氢气,差为54.反应后质量差相同,故为24/22:54/48:56/54.本题还可有一个答案,
(1)上述实验中,金属一定过量的组的编号是(3,4,5),稀硫酸一定过量的组的编号是(1,2).(2)反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为(58.8%).
化学方程式如下:镁与稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑碳酸钙与稀硫酸CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑氯化铁、氯化亚铁与稀硫酸不反应锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4
红色的固体物质溶解,生成黄色溶液.
是氧化还原反应啊,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S(沉淀)+SO2(气)+H2O有硫元素的化合价的升高与降低
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
氢氧化钠和硫酸的反应方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O过氧化钠和硫酸反应方程式:2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2(气标)再问:气标?是什么啊?再答:就是↑,气体的标志……再问:还是没懂。。。再答:Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑我有罪,我
乙醇和金属镁反应的化学反应方程式:2CH3CH2OH(g)+Mg=加热=CH3CH2OMg+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H22421gxZn+H2SO4=ZnSO4+H26521gy2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H25461gz分别列比例式,就能比较出z>x>y,即Al>Mg
金属镁和稀硫酸反应过快,不方便收集
1、设生成氢气质量为X,硫酸镁质量为YMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24120212克YXX=1克Y=60克反应后溶液质量为12+200-1=211克溶液溶质质量分数为60/211=28.4%2
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O
黑色固体溶解溶液显黄色
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
刚开始时,反应速率较慢,随着反应的进行,不断生成热,有利于反应,反应速率越来越快,但后来稀硫酸的浓度越来越稀,不利于反应的进行,所以反应速率大到一定程度后又会慢慢减小.
2CH3CH2OH(g)+Mg=加热=CH3CH2OMg+H2以上结果是通过比较金属活泼性,及水与活泼金属的反应得出,若有误,请见谅.
可以Al2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O