装置2中盛放饱和亚硫酸钠溶液,可除去二氧化硫中含有的少量氯化氢气体-搜答案-大师作文网

不能CO2+2NaOH=NA2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

恰好反应2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H20Na2S过量H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4Na2SO3过量H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2

易溶于水（0℃时,12.54g/100ml水；18℃时,67.8g/100ml水；80℃时283g/100ml水）,在33.4℃时溶解度最高约为28%,水溶液呈碱性,PH值约为9~9.5.实际操作中,

貌似可以~

亚硫酸钠晶体：Na2SO3·7H2O,其中Na2SO3质量分数50%,水质量也为50%“一定量的亚硫酸钠溶液中加入a克亚硫酸钠,在t度时恰好饱和”说明该溶液要饱和,还缺少agNa2SO3现在改加入晶体

SO2+SO3^2-+H2O=2HSO3^-

稀硝酸：产生无色气体,并在空气中变为红棕色3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O2NO+O2=2NO2浓硝酸：产生红棕色气体Na2SO3+2HNO3=Na2SO4+2NO2↑+H

你说的是苯甲酸与苯甲醛的制备实验吧饱和的亚硫酸氢钠洗掉未反应的醛

洗气除杂、干燥时都是长进短出.

C电极增重16g,说明生成16g(即1/4mol)Cu,所以转移电子数0.5mol又1molCH4完全氧化转移4mole,所以消耗了1/8摩尔CH4,即标况下2,8L甲的本质是电解水,且电解掉的水为0

1:正极,乙杯中c质量增加,说明Cu沉积在c电极上,电子是从b-c移动,M是负极,N为正极2:4OH-=O2+2H2O+4e-3：整个电路通过的电子是一样的开始时丙中有水90gK2SO410g,电解后

取少量溶液,向其中加入盐酸酸化的氯化钡,若产生白色沉淀,则说明含有硫酸钠

硝酸的氧化性强于亚硫酸,因此会有硫酸根生成3H2SO3+2HNO3(稀)=2NO冒出+3H2SO4+H2OH2SO3+2HNO3(浓)=2NO2冒出+H2SO4+H2O再问：为什么硝酸的氧化性强于亚硫

生成亚硫酸氢钠

SO32-+SO2+H2O=2HSO3-

因为硝酸的氧化性强于亚硫酸,因此会有硫酸根生成；3H2SO3+2HNO3(稀)=2NO(气体)+3H2SO4+H2OH2SO3+2HNO3(浓)=2NO2(气体)+H2SO4+H2O

一定量的碳酸钠和亚硫酸钠的混合物加入足量的盐酸中,使产生的气体通过足量饱和的碳酸氢钠溶液中,再通入足量澄清的石灰水中,得到沉淀15克,沉淀为CaCO3,所以CaCO3物质的量为0.15mol所以样品中

说的等式是质子守恒.没错亚硫酸钠溶液：存在Na+,H+,SO32-HSO3-,OH-,H2SO31,电荷守恒,溶液电中性,溶液中的正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量n(Na+)+n(H+)=2n(S

亚硫酸钠溶液必定是碱性的,不可能出现氢离子>氢氧根,所以肯定错

因为亚硫酸钠就是二氧化硫和钠盐反应制的的,所以饱和亚硫酸钠的就不能再溶解二氧化硫了.