大师作文网Na和二价Fe的反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/21 00:37:45
水溶液下二价铁最不稳定.容易被氧气氧化成三价
可以认为先发生第二个反应,但是当铁粉过量时,Fe+2Fe3+=3Fe2+,此式与二式相加,便得到一式.一式可以认为是前后反应叠加的结果.
应该是一氧化碳还原氧化亚铁吧FeO+CO=(高温)=Fe+CO2氧化亚铁是氧化物,不能拆成离子形式的
电子排布式：铁：【Ar】3d64s2二价铁：【Ar】3d6三价铁：【Ar】3d5价层电子：铁：3d64s2二价铁：3d6三价铁：3d5
铁与水反应在常温下不反应,除非是FE,O2,H2O一起发生锈蚀产生,产生氧化铁和水4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3.nH2O或者FE直接和水蒸气反应3Fe+4H2O(g)=加热=Fe3O4+4
要明确几个关键的问题：1、FeS是黑色固体,在溶液中会沉淀,但是它会溶于酸.2、Fe3+有氧化性,能够氧化S2-,生成物为Fe2+和S单质.具体来说：1、一般二价铁盐如FeCl2、FeSO4等和H2S
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化性的酸,都不会生成H2.Fe和硝酸反应,生成的是三价铁还是二价铁主要看铁与硝酸的量（1）在反应中如果硝酸过量,铁被氧化为最高价+3价.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+
与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O与浓硝酸反应：2Fe2++NO3+2H+=2Fe3++NO2↑+H2O
铁和硝酸反应只生产3价铁(⊙o⊙)哦,如果生产2价铁,那么就是铁过量,具有还原性,与生产的具有氧化性的硝酸铁反应生成2价硝酸亚铁. 氧化亚铁里面的2价铁具有还原性,硝酸就有强氧化性,会使2价铁离子变
这个要写离子方程式Fe2++2NH3.H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+Fe3++3NH3.H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
HClNaClMgCl2AlCl3ZnCl2FeCl2FeCl3NH4ClNO3和Cl一样H2CO3Na2CO3MgCO3ZnCO3FeCO3Fe2(CO3)2CuCO3(NH4)2CO3CO3和SO
Fe2++K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]+2K+KFe[Fe(CN)6]是蓝色沉淀.此方法是用来检验Fe2+的方法.
三价铁离子得到一个电子,Fe失去两个电子
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不容物W为Cu
三价铁+铁生成二价铁2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2
s和Na,Mg,Al,Fe,CuNa+s=NaSMg+S=MgsAl+s=AlsFe+s=FeSCu+s=Cus
MnO4-在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价.酸性：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O中性：9Fe2++3MnO4-+6H2O=5Fe3++3MnO
KCaNa除了能和HCl反应,如果HCl不足量那么会继续和盐酸里的水反应,直到反应完为止而MgFe只能和HCl反应常温不和水反应
Na2O2溶于水有如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2