要使每50个水分子中含1个Na ,则90g水中应加入NaOH多少g

0.1molNaOH中Na+的物质的量为n(Na+)=0.1molN(Na+)=n(Na+)×NA=0.1NA1/100=0.1NA/N水N水=10NAn水=N水/NA=10NA/NA=10molm(

90克水就是5mol共有水分子5NA个所以Na离子为1/20NA个所以需要Na2SO41/40mol就是3.55克

a90g水是5mol,需要NaOH0.05mol,也就是0.05*40=2g.

1.你没有把与钠反应的水加进去,钠与水反应消耗了0.1mol的水,即1.8g.再加上你已经会求的180g就可以了.（临时有事,只能帮你做一题了）

90克水是5mol,所以Na离子为0.1mol（五十分之一）,NaOH为0.1mol,40g

0.1molNa消耗水0.1mol,就是这里需要水1.8克接下来分析100个水分子溶有一个Na+,因为个数比等于物质的量比,所以就相当于100mol水有1molNa+,而且0.1molNa可以生成0.

每10个水分子里有1个Na+,即10个H2O里有1个NaCl,即180质量单位的水里有58.5质量单位的NaCl90*58.5/180=29.25gNaOH%=29.25/(29.25+90)=24.

4g

3.22gNa2SO4·10H2O的物质的量为3.22/322=0.01mol晶体中所含钠离子Na+的物质的量为0.01x2=0.02mol晶体中所含水分子H2O的物质的量为0.01x10=0.1mo

90g水的水分子数目=（90/18）*阿伏伽德罗常数=5Na（其中18是水的摩尔质量,Na为阿伏伽德罗常数）需要钠离子数目为水分子数目的十分之一故钠离子数目为0.5Na从而应当有0.5Na个“氢氧化钠

钠的物质的量=2.3g23g/mol=0.1mol，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据原子守恒得n（Na）=n（Na+）=0.1mol，根据方程式知，反应中参加反应的水的

Dm(H2O)=2.3g÷2.3g/mol×(100/2)×18g/mol=90g

本题选B【解析】溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,我们可以理解为100mol水中含有1molNa+因为1mol任何物质所含的分子或原子数是相等的~1.15gNa,物质的量为0.05mol,所以需

3.22克芒硝的摩尔质量为3.22/(142+180)（硫酸钠的分子量+10水）=0.01,钠离子摩尔质量为2*0.01=0.02,水的总摩尔质量为0.02*100=2,水的总质量为18*2=36克.

3.22g芒硝的物质的量为3.22g322g/mol=0.01mol所以溶液中n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O）=0.01mol×2=0.02mol每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n

2Na+2H2O=2NaOH+H2反应所需钠和水的摩尔比为1：12.3克钠完全反应需要1.8克水生成的Na离子0.1摩尔要使每100个水分子中含有1个Na离子需要再加10摩尔水所需水共10.1摩尔即1

2Na+2H2O=2NaOH+H20.1mol0.1mol因此反应消耗掉的水为0.1mol反应后,每100个水分子中含有1个Na+离子,则100mol水就有1molNa+n（Na+）=0.1mol故n

m=(0.1*100+0.1)*18b再问：麻烦问一下，你是按钠是4.6算的还是2.3呀，能帮我讲一下为什么吗？谢谢！！再答：按2.3计算的再问：那数都哪来的呀再答：2.3g(Na)~~~0.1mol

首先反应是：Na2o+H2O=2NaoH,所以0.1molNa2O反应时需消耗要0.1mol水；其次生成NaoH之后,便是Na+共0.2mol,十个水分子含一个Na+则需2mol水.所以总共需要2.1

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