nh3-nh4cl 缓冲溶液 ph=10

有计算公式：PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+（酸）的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以

NH3+HCl=NH4Cl这是气体之间的反应,不是溶液中的.而SO2+2H2S=3S（沉淀符号）+2H2O是SO2通入氢硫酸溶液中,是溶液中的.所以加沉淀符号.

56.65gPOH=Pkb+lgc(NH3)/c(NH4Cl)pH=9,所以POH=5,Pkb=4.7447,根据公式lgc(NH3)/c(NH4Cl)=0.255,c(NH3)/c(NH4Cl)=0

缓冲溶液pH计算公式：pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH31mol/lNH3-NH4Cl按照题目意思好像是二者浓度均

以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下：pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4

NH4CLNH3H2OCH3COONAKCL

若c(NH4+)>c(NH3),则该缓冲溶液的抗碱能力大于抗酸能力,这句话是错的什么叫缓冲溶液?就是放些碱或酸后（相对于酸碱缓冲溶液来说）,溶液的pH值基本没变化,没抗碱能力或抗酸能力之分

计算[NH3],用的是分布分数的概念.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数.详见分析化学,武大五版,116页.ppt第17页开始讲分布

NH3.H2O>CH3COONH4>NH4Cl>(NH4)2SO4>NH4HSO4碱性中性酸性NH4Cl>(NH4)2SO4酸式盐水解显酸性,只有铵根离子水解,溶液同浓度下硫酸铵中铵根离子浓度大水解量

第一排的公式是死的,pH与浓度的关系,把数据带进去,得到一排第二个公式；第二排的第一个式是第一排第二个的化简,第二个式子是进一步化简,也就是得到NH3与NH4+浓度比为0.85,可以换成C[NH3]=

FE2O3,CuO,ZnO,Al2O3,MgO

14-PKb=14-4.74=9.26pH缓冲范围是9.26±1之间.

因为pH=pKa+lg(Cb/Ca)（Cb=NH3的浓度,Ca=NH4Cl的浓度）9.0=9.26+lg(Cb/Ca)所以Cb/Ca=10^-0.26=0.55

1、酸碱反应-----------------------HCl+NaAc=HAc+H2O初始（mol)：1*0.1x+0.100反应（mol)：0.10.10.1剩余（mol)：0x0.12、缓冲溶

第一你没说一水合氨的电离度,或者第二你也没说铵根的水解度,第三我个人认为计算量有点大

方法正确,叙述不太准确,应该是：定量移取水样至三角瓶中,加入一定量的NH3-NH4CL缓冲溶液后,再加入络合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至指示剂变色终点.因为总硬度主要由Ca、Mg组成,NH3-NH

测水的总硬度时,需要调节并控制溶液的PH=10,需要用缓冲溶液,而PH=10的缓冲溶液,刚好NH3·H2O-NH4Cl缓冲液能调节

由公式：pOH=pKb-lgC(NH3)/C(NH4+)3=4.75-lgC(NH3)/C(NH4+)已知：C（NH4+）=（1.07/53.5）/0.5（mol/L)代入上式,求出C（NH3）即可.

PH＝5,即c(H+)=0.00001mol/L,c(OH-)=10^-9mol/L　NH4++H2O=NH3.H2O+H+0.01-0.00001　　　　0.000010.00001K水解＝c(H+

错当初始的[NH4Cl]=[NH3]时,由于电离的关系,[NH4+]>[NH3].再问：为什么[NH4+]>[NH3]？初始浓度相同时，[NH4+]不是应该小于[NH3]吗？再答：该溶液呈碱性，NH3