要配制浓度为10%的硫酸溶液1000kg已有-搜答案-大师作文网

H2SO4：M=0.098kg.1.28M（H2SO4）=125.44g98%浓度硫酸需要：125.44/98%=128g所以体积：V=m/p=128g/1.84g/cm3=69.57ml

n(H2SO4)=5*0.5=2.5molm(H2SO4)=98*2.5=245gV(浓硫酸)=245/(1.84*98%)=135.9mL

500*1=(1000*1.84*98%)*V/98V=27ml

c(浓)=1000*1.80*98%/98=18mol/LV=500*1/18=27.8mL

据C1V1=C2V2浓硫酸的物质的量浓度为C2=1000X1.836X98%/98=18.36mol/LC1V1=C2V20.5LX1mol/L=18.36mol/LXV2V2=0.0272L=27.

首先要先算需要硫酸的量即0.5*1=0.5mol,所以需要0.5mol然后用0.5/18.4=0.0272=27.2ml

100*50%+X*5%=(100+X)*25%50+X*5%=25+X*25%50-25=X*25%-X*5%25=X*20%X=125加入125克浓度为5%的硫酸溶液就可以配制成25%的硫酸溶液.

设需用浓度为18％的硫酸溶液质量为X,需用浓度为23％的硫酸溶液质量为YX+Y=10001000*20％=18％X+23％Y解得,X=400Y=600

取浓度为90硫酸10毫升加水80毫升

100ml浓度为98％,密度为1.84的浓硫酸的质量为：100*1.84=184克,其中含有硫酸的质量=100*1.84*98%=180.32克,硫酸的物质的量=180.32/98=1.84molc（

设需10%的硫酸x千克,则需98%的浓硫酸100-x千克：10%x+(100-x)*98%=100*20%x=88.6需10%的硫酸88.6千克,则需98%的浓硫酸100-88.6=11.4千克

n(H2SO4)=0.5L×1mol/L=0.5mol∴m(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49g∴v(H2SO4)=49g/1.8g/cm^3÷98%=250/9cm^3≈27.8cm^

(1)..要配10%的硫酸1000kg,需要纯硫酸与纯水的质量纯硫酸质量：1000kg*10%=100kg；纯水质量：1000kg-100kg=900kg；(2).60%的硫酸含纯硫酸与水质量纯硫酸质

因为溶质硫酸配制前后质量守恒,所以需要的原料硫酸体积V是：400ml*1.07g/ml*10%=V*1.81g/ml*90%V=400*1.07*0.10/1.81*0.90=42.8/1.63≈26

设加入的质量是X那么,（0.5×100+0.05X）／（0.5×100＋0.95X）＝1／4X＝200答：加入200kg浓度为5%的硫酸溶液.

设需要加入浓度为65%的硫酸的质量是x，得20%×450+65%x=（450+x）×35% 90+0.65x=157.5+0.35x

V*1.84*0.98=0.25*0.2*98

设加入浓度为20%的硫酸溶液y千克8x98%+yx20%=(8+y)x60%y=7.6

设需要加入浓度为20%的硫酸溶液x千克,有：8×98%+x×20%—————————×100%=60%8+x得到：x=7.6(千克）

设需要乙x克那么(25*200+10x)/(200+x)=15x=400克所以需要400克