大师作文网nh3燃烧热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 01:10:18
都可以,因为在常规状态下硫上固态所以方程里不用标注
ΔH：恒压热ΔU：恒容热ΔH=ΔU+PΔV若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化）：ΔH=ΔU+ΔnRT
这类问题很好想啊.左边4个气体,右边2个.(通俗地说).你去压他们.他们当然希望朝更少气体的方向移动.燃烧热只用在变化温度的情况.
一切燃烧均是放热反应所以△H为负至于方程式大概是C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5445.3KJ/mol.顺便纠正一下烷烃通式为CnH2n+2所以辛烷是C8
1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol2.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol二.c三.d成键吸热,断键放热
解题思路：根据有关概念分析。解题过程：因为中和反应、燃烧反应都是放热反应1、“碳的燃烧热大于110.5KJ/mol”以及“稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.
就按照名字来看嘛中和热就是某酸/碱被中和时放出的热量燃烧热么就是完全燃烧放出的热量
解题思路：物质燃烧放出热量是化学能转化为热能；设计成原电池，则化学能转化为电能。但是，能量的利用率达不到100%，部分化学能会转化为热能。解题过程：解答：首先应该明确，物质燃烧放出热量是化学能转化为热
易发生热分解,温度不同,分解产物也不同.所以不是定值(见加号后面的数值).另外也不叫燃烧热,因为他不需要氧气来燃烧,准确来说是分解热. 在110°C时： NH4NO3─→NH3+HNO3+173kJ
恒容的反应热不计算体积功.一般给出的数值都是恒压的反应热,换算成恒容的就加上nRT就可以了.（n为反应前后气体摩尔数的变化量,若气体减少则-nRT.）再问：单位不一样啊？再答：单位是一样的，都是KJ/
常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量
解题思路：根据燃烧热的概念理解解题过程：详细请看附件，祝学习进步最终答案：略
根据题目：正丁烷2878．0比异丁烷2869．6要大所以正戊烷的应该也要比异戊烷（2甲基丁烷）的大.
不一样的,恒容燃烧热是指恒容条件下完全燃烧一定量的物质产生的热,这里指的一定量可以是任意量,也就说这不是个常数,单位是kj；恒容摩尔燃烧热是指恒容条件下完全燃烧1mol某物质产生的热量,在指定条件下是
在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．定义要点：①规定在101kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同．
解题思路：根据燃烧热的定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
解题思路：多数分解反应均为吸热反应。解题过程：解析：多数分解反应均为吸热反应2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）为常规的分解反应故为吸热反应最终答案：略
解题思路：燃烧热，中和热概念的理解解题过程：解析：1、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的2、在
2CO+O2=2CO2氧气后面的2是下标
解题思路：根据热量计算的步骤分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r