NH4AL(SO4)2中加BA(0H)2过程的反应方程式

原理：加入1.5molBa(OH)2时,Ba2+和SO42-生成1.5molBaSO4沉淀,Al3+和OH-生成1molAl(OH)3沉淀.再加入0.5molBa(OH)2,NH4+恰好和OH-完全反

NH4Al（SO4）2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3.H2ONH3.H2O是弱碱,电离比较弱,必然最少CH3COONH4双水解,必然排行倒数第二NH4Al（SO4）2中AL离子水解抑制（NH

因为SO42-沉淀完全,所以Ba(OH)2的化学计量数是2.这样,能提供4molOH-,恰好使NH4+转化为NH3,Al3+转化为Al(OH)3↓离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2

2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4Al(OH)3完全沉淀时,溶液中的溶质是(NH4)2SO4（NH4)2SO4水解显酸性：NH4++H2

1:1化学反应式：6NH4Al(SO4)2+6Ba(OH)2===3(NH4)2SO4+Al2(SO4)3+4Al(OH)3+6BaSO4或者：4NH4Al(SO4)2+6Ba(OH)2===2(NH

A、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，1mmolAl3+，0.002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molB

NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2==NH3.H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓此时由于氢氧根与氨根结合成一水合氨,不能将氢氧化铝溶解,因此反应如上(离子方程式略去)

这个题目可以这么理解:因为离子型化合物一旦溶解到水里以后,就会变成水合离子,简单的说就是离子,这个时候表现的就是离子的性质,而不再是原来的化合物,比如那个复盐溶于水之后,就变成了NH4+,Al3+,硫

2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4Al(OH)3完全沉淀时,沉淀量最大.要求沉淀质量,还需要知道溶液体积再问：沉淀最大时Ba（OH)20

逐滴加入,那么首先生成Al（OH）3沉淀和BaSO4沉淀,然后再生成氨水,最后再过量溶Al(OH)3分三个：1,Al3++3OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓2,NH4++O

根据题中的条件，1molNH4Al（SO4）2溶液中含有的离子有NH4+、Al3+、SO42-，Ba（OH）2溶液中有Ba2+、OH-，两溶液混合后NH4+、Al3+与OH-都能反应，根据NH4+、A

0.1mol/L硫酸铝铵NH4Al(SO4)2能电离出0.1mol/LNH4+,0.1mol/LAl3+,0.2mol/LSO4^2-0.1mol/LBa(OH)2能电离出0.1mol/LBa2+,0

对!如果Al3+与4molOH-完全反应,得到AlO2-那么未反应的NH4+与AlO2-发生双水解反应,又得到Al(OH)3了NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3+NH3净结果还是先和OH-反

首先要确定和OH-反应的顺序Al3+第一个反应,NH4+第二个反应,Al(OH)3第三个反应前面的没反应完,后面的就不能和OH-反应因此先得到1molAl(OH)3然后剩余的1.5OH-和NH4+得到

氢氧化钡少量，氢氧根离子和钡离子的物质的量不足，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，钡离子和氢氧根离子完全反应；由于氨水碱性强于氢氧化铝，故铝离子优先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，再加氢氧化钡，铵根

NH4++2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓向KAL(SO4)2中滴加Ba(OH)2KAL(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KA

Ba(OH)2少量2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH-===3BaSO4（沉淀）+2Al3(OH)3（沉淀）Ba(OH)2过量NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH-==2Ba

AD中Ba(OH)2是过量的,b中Ba(OH)2没过量.

我也不是很专业,我觉得先和铝离子反应因为NH4+和0H-生成一水合氨,一水合氨会和AL3+反应生成AL（OH）3所以先生成AL（OH）3再NH3再生成ALO2-

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH---->2BaSO4+NH3.H2O+AlO2-+2H2O