NH4Fe (SO4)2•12H2O标准溶液的配制

2mol的NH4Fe(SO4)2和7mol的NaOH反应2mol的NH4Fe(SO4)2有2mol的Fe3+离子,首先和OH-反应,2Fe3++6OH-=3Fe（OH）3沉淀,.1消耗6molOH-还

应该是(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O的水溶液中吧.不然哪来的H+这个是指电荷守恒.在(NH4)2Fe(SO4)2→（莫尔盐）的水溶液中存在水解平衡：1：NH4++H2O↔NH3·H

答：na+h+Ba^2+Cl-co3^2-so4^2-【1】H+：和co3^2-、HCo3^-,都可以反应,生成二氧化碳气体；【2】Ba^2+：和co3^2-、so4^2-、HCo3^-反应,都生成白

为什么HCO3-能水解成H+和(CO32-),楼主连电离和水解都没搞清楚HCO3-==电离==H++CO32-这是电离,不是水解再问：那为什么HCO3-能电解成H+和(CO32-),而HSO4-不会电

硫酸是强酸完全电离,而碳酸是弱酸不完全电离.再问：强酸弱酸如何看呢再答：看是否能完全电离，还有就是看非金属性，其实这都是废话一共也就那几种记住就行了再问：那几种？能说一说吗再答：酸溶于水能发生完全电离

1H与硫酸根之间是以共价键来结合的；在水溶液中,由于H受水分子的氢键的作用而易于与硫酸根电离；但在熔融状态下,H与硫酸根之间仍以共价键形式来键合,而钠与硫酸氢根之间是以离子键结合的,故无论在水溶液中还

D,Cu,Cl,NO3

一个是没标带两个负电荷的原子团,一个是标了带两个负电荷的原子团后者出现在离子方程式中.后者是硫酸根离子,不能把SO4单独拿出来,要么就写成SO4＾2-要么就是MgSO4这类,这中间的SO4不带电荷,当

选D无色溶液排除A（Cu2+蓝色）,B中Ba2+和SO42-沉淀,C中H+和OH-生成水.

不是的那是十二水和硫酸铝钾.通俗点的说是一个该分子里有12个结晶水分子~

NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓复盐N

为讨论方便,我们以1molNH4Fe(SO4)2来说明逐滴滴加过程中的反应：（1）逐滴滴加至Fe3+恰好沉淀：需加入1.5molBa(OH)2,NH4+未参加反应,SO42-有1.5mol被沉淀,初写

1、显而易见,所列的离子方程式不满足化学反应的先后顺序,实际上,复盐溶液中各种离子的反应先后顺序不同,Fe(3+)会最先反应（酸碱反应）,其次是SO4(2-),最后才是NH4(+)参加反应；2、由于复

NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

硫酸根是带两个单位的负电荷的离子,应用SO42-（2-在符号的右上角）表示.

NaHSO4硫酸氢钠NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+H++SO4（2-）（水中）NaHSO4=Na+HSO4-（熔融）

[Cr2O7]2-+4[SO3]2++6[H]+=2Cr2++4[SO4]2-+3H2O离子方程式少了H2OCr+6->+24e*2S+4->+62e*4得失电子相等

在中学阶段我们认为硫酸的电离是一步进行的,即一个硫酸分子一下子电离得到2个氢离子和一个硫酸根离子.之所以这样认为,是因为硫酸是一个强酸,HSO4-也可以认为能够完全电离,所以在写NaHSO4的电离方程

正极PbO2的Pb明明得到2个电子,成为Pb2+了PbO2中Pb是4价的呀再问：啊。呵呵是这样啊...那在电解池的电镀中，阴极待度金属，阳极若为Cu或Ag溶液为它们各自盐溶液，如CuCl2或含银离子的

解析：因为第一步完全电离：H2SO4=H++HSO4-可以看出第一步中c（H2SO4）=c（H+）=c（HSO4-）但HSO4-在第二步中部分电离,不能表示第一步中H+浓度,所以只能用c（H2SO4）