大师作文网nh4fe(so4)2和硫氰化钾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 23:37:24
2mol的NH4Fe(SO4)2和7mol的NaOH反应2mol的NH4Fe(SO4)2有2mol的Fe3+离子,首先和OH-反应,2Fe3++6OH-=3Fe（OH）3沉淀,.1消耗6molOH-还
不是.是络合物.配位化合物
应该的属于毒性较低的那种如果是毒性一般或较大,都会有特殊说明
楼上没有配平.Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
一个是没标带两个负电荷的原子团,一个是标了带两个负电荷的原子团后者出现在离子方程式中.后者是硫酸根离子,不能把SO4单独拿出来,要么就写成SO4＾2-要么就是MgSO4这类,这中间的SO4不带电荷,当
产物有两种,由于Ag+对X的作用,使RCH2具有某些碳正的性质,由于静电吸引,促使在负电荷比较集中的N发生反应,再由于CN-的两位性能,反应中增加了异晴的产量,基有上有的
NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓复盐N
为讨论方便,我们以1molNH4Fe(SO4)2来说明逐滴滴加过程中的反应：（1）逐滴滴加至Fe3+恰好沉淀：需加入1.5molBa(OH)2,NH4+未参加反应,SO42-有1.5mol被沉淀,初写
1、显而易见,所列的离子方程式不满足化学反应的先后顺序,实际上,复盐溶液中各种离子的反应先后顺序不同,Fe(3+)会最先反应（酸碱反应）,其次是SO4(2-),最后才是NH4(+)参加反应；2、由于复
NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
检验Cl离子是滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,看沉淀是否溶解,检验碳酸根离子是加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸后沉淀溶解,生成无色无味气体.检验硫酸根离子是先加稀盐酸,再加氯化钡,有白色沉淀
硫氰酸铁：Fe(NCS)3,溶于水,红色,可以与KSCN反应生成配合物.在水中不是胶体,当然,在有机溶剂中可能会形成胶体.
易容难电离Fe(SCN)3是血红色的弱电解质.
硫氰化钠硫氰化钠英文名：SodiumThiocyanate别名：硫氰酸钠分子式：NaSCN分子量：81.07相对密度:1.735物化性质：白色斜方晶系结晶或粉末,相对密度1.735,熔点约为287℃,
没什么毒,硫氰根不是氰根.当然有一些反应会生成后者,虽然条件不是很容易,但还是要小心
氰化银,白色硫氰化银,白色（晶体为无色）氧氰化银,白色（晶体为无色）
不是胶体是分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系,这是一种高度分散的多相不均匀体系硫氰化铁,化学式写作Fe(SCN)3,配位化合
不能,络合物不是沉淀.
[Fe(SCN)2]+的稳定常数Kf=2.29E3,比较大,1/Kf也就是平衡常数,等于4.37E-4一般情况认为是完全反应的.
Fe(SCN)3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaSCN就是这个