NH4NO3溶于水结冰

盐溶解于水后发生两个过程溶解和电离,对于溶解而言一般是放热,对于电离一般是吸热.对于铵盐而言,其溶解放出的热量小于电离吸收的热量,因此其总的热效应为吸热.吸收热量,溶液的温度当然降低了.备注：对于Na

温度高的时候,水分子是不断运动的,水可以流动.温度越低,分子运动就越不激烈.当温度低至冰点的时候,水分子就基本不动了,停住了这是分子间距离相对增加一点,并表现为引力,所以水就不流动了,且冰的体积比水大

H2O=OH－+H+当加入NH4NO3时,NH4＋和水电离出的OH－结合,生成NH3.H2O和H＋,使溶液显酸性.当加入氨水时,氨水呈碱性,相当于增大了OH－的浓度,使OH－和H＋结合生成水,即逆向移

滴加氨水后形成缓冲溶液,则有7=PKb-lg[NH3·H2O]/[NH4+]7=4.75-lg[NH3·H2O]/[NH4+]lg[NH3·H2O]/[NH4+]=-2.25[NH3·H2O]/[NH

◆这些物质溶于水后：【NaCl】：温度不变【NH4NO3】吸热★因为这些物质溶解后缩小了分子间的间隔,增加了内能,所以需要大量吸热.【NaOH】放热★因为这些物质溶解后增大了分子间的间隔,减小了内能,

25℃时,NH4NO3溶解热-6.08千卡/mol,NaOH溶解热10.12千卡/mol.离子被拉入水,通常需要吸收能量,而离子和水生成水合离子通常会放出能量,但是程度不同,OH-水合放出极大能量,所

NH4NO3溶于水,溶液温度降低NaOH,浓H2SO4溶于水,溶液温度升高NaCl溶于水,溶液温度基本保持不变溶质溶解在水中被水分子解离吸热与水分子结合放热不同物质这两部分的热量不相同故产生了温差

氢氧化钠溶于水时放出热量,溶液的温度升高；硝酸铵溶于水时吸收热量.溶液的温度降低.

大前提：纯净的水在理想的状态下因为水是晶体.水这种晶体当气温达到0摄氏度时,水是不会结冰的,只有气温再继续下降才会,0摄氏度是个临界状态,在此状态,冰既不会融化成水,水也不会领结成冰.即达到临界状态要

因为这一过程和水解没关系.盐溶于水涉及,电离和水合两个过程,电离吸热,水合放热,看哪个多,最后表现就是哪个.硝酸铵这一现象只能说明电离吸热比水合放热多,跟水解有什么关系

电解水是化学变化,其他是物理变化.

解题思路：结冰解题过程：为什么热水比冷水更快结冰?热水比冷水更快结冰只是在特定条件下的结论，并不具有普遍意义。其条件是：在封闭的无对流的干冷空间内，如冰箱中。这是因为在封闭的无对流的干冷空间内，干空气

水结冰,水中气体析出.与过饱和氯化钠溶液中的盐粒一个道理

很高兴为你回答.浓H2SO4、NaOH、溶于水放热,NaCl溶于水没有变化硝酸铵溶于水吸热.因为：硝酸铵是强酸弱碱盐,而酸碱中和是放热反应,硝酸铵水解就是吸热反应.详细：请参考,高中化学---盐类的水

温度变化有两个过程,一个是晶体溶解（这个过程才是吸热的）,另一个是盐发生水解反应（这个过程其实是放热的,但放热没吸热多）,两个过程加起来是吸热反应,但考虑某一个是不能说明问题的,况且盐水解实质是酸碱中

0℃

取10ml溶液,加入足量的KOH浓溶液加热,产生0.448L气体,－－即NH4^+都生成NH3n(NH4^+)=0.02mol再另取10ml溶液加入足量HCl,又可产生0.224L气体－－即CO2n(

首先加入足量的KOH浓溶液生成的是氨气为0.488L为0.02mol加入盐酸生成的是二氧化碳为0.224L为0.01mol所以c（NH4+）=0.02mol/0.01L=2mol/LNH4NO3和NH

NH4NO3溶于水时的溶解焓是正值,表明是吸热效应,由于强烈吸热,溶液温度迅速降低,溶解度下降.

是物理过程,不是化学反应.离子化合物溶于水一般有两个过程一是溶解,二是水合所有物质溶解都伴有吸热现象,称为溶解热；而离子化合物溶解更有电离的过程,也会吸热；产生吸热现象的原因是粒子的自由度增加,引起了