NiO的晶胞结构如图所示
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 14:38:34
以最上面中心为例,同一层上四个角,加上下面4个面中心四个,和上面4个面对应的4个,总共12个.
解题思路:在SiO2晶体中,1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键,每个硅原子周围结合4个氧原子;同时,每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上,SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状
这句话是错误的,应该是点阵.前面两楼的说得都有问题,你得分开来判断,是简单晶格还是复试晶格.分别判断
NiO(OH)按理叫氢氧化镍酰,又叫氧化氢氧化镍(III)可在低温下用次溴酸钾的碱性溶液与硝酸镍(II)反应制得镍镉电池采用Ni(OH)2作为正极,CdO作为负极,碱液(主要为KOH)作为电解液,镍镉
第一题选Da在体内,系数为1.b在棱上,系数为1/4,C在顶点上,系数为1/8.即a*1,12b*1/4,8c*1/8第二题选B再问:系数是根据什么判断的还有第三题呢?再答:晶胞是该物质最简单的分子结
C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个为正五边形,20个为正六边形.其相对分子质量约为720.A正确.C60是分子晶体,B错误.C60晶体为面心立方排布,所以每
是的再问:可以查到具体的结构图吗?再答:可以的再问:您能帮忙解释一下吗?老师好像讲得不对,我又不确定自己想的对不对。再答:你对的再问:呵呵,谢谢
离子晶体,应该属闪锌矿型
1.数,角上的算1/8个原子,棱上的算1/4,面上的算1/2,在晶胞里的算1个.2.A.看所有原子排列模式,是什么样的(比如体心立方,面心立方等).B.离子化合物看阴离子.3.找到4个顶点的坐标,再通
金刚石为面心立方结构,SG:Fd3m(227),a=3.566,D=3.52g/cm(3).结构中包括两种面心立方,两种面心立方的原子都进入对方的四面体空穴,形成彼此嵌套的结构;再加上原子半径小,应该
是六方晶胞有时是六棱柱有时又取它的三分之一,就是平行六面体金刚石是立方晶胞,也是平行六面体,在高温还有一种六方晶胞的变体
下图是二氧化硅晶体微观图
NaCl型结构向CsCl型结构转变的本质是相变.在压力诱导的相变过程中,高压物相的体积较小,体系内能增加或熵减小,使得高压物相更加有序,具有较大的密度,原子或离子的配位数相应较大;而NaCl结构中Na
根据均摊法可知,每个晶胞含有Pb4+:8×18=1个,Ba2+ 处于晶胞中心,只有一个,O2-处于晶胞棱边中心,共有12个,O2-为12×14=3个,故化学式为PbBaO3,故选:A.
你弄反了.图中黑色的大球是F,白色的小球是CaF是8个,Ca是(8*1/8+6*1/2)=4个,还有,可以根据化合价检验一下,CaF2是满足化合价的.再问:答案上说F是4*(8*1/8+6*1/2)=
在氟化铯的晶体里,铯离子行成立方最密堆积而氟离子就镶在里面再问:老师说,氟化铯中氟(或者是铯,我记不清楚了)配位数是12,这个晶胞看起来配位数就6诶。
解题思路:(1)利用均摊法计算每个晶胞中含有的氯离子和钠离子个数;(2)氯离子与钠离子可以对换,但是钠离子半径一定小于氯离子解题过程:附件
NiO(OH)按理叫氢氧化镍酰,又叫氧化氢氧化镍(III)可在低温下用次溴酸钾的碱性溶液与硝酸镍(II)反应制得镍镉电池采用Ni(OH)2作为正极,CdO作为负极,碱液(主要为KOH)作为电解液,镍镉
晶胞一般要比原胞的体积大,因为晶胞需要反映晶体的对称性;而原胞只是反映晶体的周期性,可以选取各种形状的平行六面体,这些平行六面体的体积最小、并且体积都相等.例如立方晶系的晶体,它的立方对称性只有采用立
由于氯化钠晶体中氯离子、钠离子交替排列,所以假设这个晶胞的体心和棱的中点上是Na+,那么面心和顶点就是Cl-,按均摊法思想(顶点算1/8,棱上算1/4,面上算1/2,体内算1):一个晶胞中氯离子的个数