计算12g碳在足量的氧气中-搜答案-大师作文网

设生成二氧化碳的质量为x．C+O2 点燃 . CO212 4424g &nbs

4.4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢3.6g*2/18=0.4g1.2g+0.4g=1.6g,所以只含碳、氢元素,质量比为1.2g:0.4g=3:1化学式为CH4

不用算,44克

设：二氧化碳的质量为xC+O2=(点燃)=CO2124424x12/24=44/xx=88g答：生成二氧化碳88克.(注：设的时候化学与数学是不同的,x不需要带单位)

C+O2（足量）==点燃==CO2

n（CO2）=22g/44=0.5moln（C）=0.5moln（H20）=18g/18=1moln（H）=2mol因为A中一定含有C和H两种元素且C:H=1:48g物质A为0.5mol所以A的相对原

这道题关键掌握质量守恒定律（1）因为氧气过量,求物质最小质量,就假设生成的物质中,氧元素全来自氧气,根据质量守恒,把生成物中氧元素的质量全减掉,就得16g.（2）由题干知,此物质在氧气中燃烧生成的CO

8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44=2.4g;7.2g水中氢元素的质量=7.2g*2/18=0.8g10g蜡烛中碳元素的质量加氢元素的质量=2.4g+0.8g=3.6g,3.6g少于

设生成CO2的质量为XC+O2=CO2124412gX12/12g=44/X所以X=44g有难度吗?

C+O2=点燃=CO212326gx12/32=6g/xx=16g氧气在标准状况下的体积：16g/1.429g/L=11.2L

C+O2=CO21244622有二氧化碳22g再问：请问下怎么证明C60和碳纳米管都是由碳元素组成的？再答：将C60放置在一个通有氧气的密闭容器中，加热使其反应，将生成的气体通入澄清石灰水，出现浑浊，

O.1

C+O2==点燃==CO2124412XX=44g可以生成44gCO2

有12gC,CO2和CO数目相同,说明C在两物质中质量相等（就是平分）.CO2和CO中C是6g,求CO2和CO的质量,再分别求氧,很好算的.

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

设生成二氧化碳的质量为XC+O2点燃生成CO2124436gx12比36g=44比XX=132g答：生成二氧化碳的质量为132g．

2Mg+O2==点燃==2Mgo483224gx48/32=24/xx=1624g镁条在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量是16g

答案：达标C+O2→CO21244X0.11g解得X=0.03g即原来钢铁中有C是0.03g即含碳量是0.03/12*100%=0.25%

M=29X1.93=56n=1.68/56=0.03moln(H)=2.16/18X2=0.24mol0.24/0.03=8(56-8)/12=4C4H8

C+O2==点燃===CO212324428X分析可知O2过量故12:2=44：XX=7.333g