计算在PH10.0在总浓度为0.1mol

NaHSO4溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，所以氢离子的浓度为0.02mol/L，离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）2溶液中氢氧根离

根据等电点pI和环境pH比较大小,判断氨基酸所带正负电.pIpH,氨基酸带正电,向负极移动.pH离pI越远,氨基酸所带净电荷量越大.因为2.77所以+aspcysglyarg-

压力为101.325KPA,温度为293.15K就是标准状况嘛空气的相对分子质量是29你空气的量都没讲怎么算氧气的质量啊标准状况下氧气质量就是空气质量乘以21%2.设原有空气质量为a,通入氧气质量为b

E=E*-RT/zFln{a（还原态）/a（氧化态）}其中E*是标准电势,z是转移电子数,T是热力学温度,R,F分别是气体摩尔常数和法拉第常数a表示活化度所以锌电极（Zn2++2e-==Zn）E=-0

按所书写的反应方程式,每如此进行1mol“次”的反应,就叫每摩尔反应~当然,这1mol“次”的反应并不真的是一次次先后进行的,而是跟反应速度有关,总之发生了1mol“次”.

?7万多?你是怎么算的啊?Kc=[SO3]^2/[O2][SO2]^2=0.088^2/0.016*0.012^2=3361

R总=R1R2/R1+R2再答：(*��_��*)

所以说反了呀,应该是浓溶液才需要考虑活度系数,稀溶液因为离子间距离较远,相互作用力可以忽略.

假设转化率是X,则平衡的时候CO反应了x,剩下的为0.1-x,水反应了x,剩下了0.1-x,CO2生成了x,H2生成了x可以运用平衡常数列方程：（0.1-x）^2/x^2=1,x可以解,解出来乘以10

细胞的水很少,相比之下细胞外的浓度就很大了,而不是以细胞内的物质为溶质,所以高浓度向低浓度

计算[NH3],用的是分布分数的概念.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数.详见分析化学,武大五版,116页.ppt第17页开始讲分布

是,可以这样算,R1和R2并联的是R4=(R1R2)/(R1+R2),然后相当于R4和R3并联,所以总电阻R总=（R4R3）/(R4+R3）你的初衷是对的,1/R总=1/R1+1/R2+1/R3但是经

C2O42-的分布系数=Ka1×Ka2/{[H+]²+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}=5.6×10^-2×5.4×10^-5/{(1.0×10^-2)^2+(1.0×10^-2×5.6×

均匀带电球面(半径R,电量q)的电势V：(距离球心r处)r≤R的位置,V=q/4πεoR =kq/Rr＞R的位置,V=q/4πεor =kq/rk=1/4πεo=9.0×10^(9

这个问题涉及到分布系数的知识（基础分析化学的书中都有详细讲）.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数又称分布系数.详细解题过程在下面（c

浓溶液的体积=100*20*10=20000升含有溶质的质量=20000*120=2.4*10^6克如果浓度变为100克每升,溶液的体积为：2.4*10^6/100=2.4*10^4升,溶液的高度为：

Mg原子量是24.3,Mg(NO3)2分子量148.3,这么稀的溶液可看做水,1升的质量视为1000g,1ug=10^-9g,1ppb=10^-9所以都化成标准单位,则方程为：((250*10^-9)

不对~~~沉淀完全是指浓度低于某个值,这个值已经很小了.所以可以忽略了.但并不是0,而且也不可能实现0.

因为该离子在溶液中的浓度即为0,是不可能的不管怎么样沉淀,溶液中都有该种离子存在沉淀与溶解是一个可逆的过程,反应出来的沉淀只是一个动态平衡的结果不管怎么样,每时每刻都有该种离子不断沉淀与溶解,该离子在

油脂抗氧化为100公斤20克,其他水溶性的,如果补有茶多酚等天然成分,要高.