讨论固体物质的溶解度时要规定在100g

Na（OH）的溶解度随温度的升高而变小NaCL的溶解度随温度的升高而几乎不变KNO3等的溶解度随温度的升高而几乎变大

D溶解度的概念：100g溶剂中所能最多溶解溶质的质量.

是不是说溶解度最高的物质?蔗糖常温溶解度200克以上.硝酸银溶解度也非常大180克以上估计.但是溶解度最大的固体物质应该是氯化锌,溶解度达330克.希望对你有帮助O(∩_∩)O

(1)饱和3：10（30：100=3：10）（2）乙（随温度的升高,溶解度降低）（3）不确定（对于甲物质来讲,虽然80°时比60°时溶解度大,但是不知道80°时放了多少溶质,降到60°是也许是饱和溶液

溶解度没特指,溶剂就是水.与压强也有关

物质的溶解性是物质本身固有的一种属性,是物质的一个重要物理性质.它表示一种物质溶解在另一种物质里的能力,这种能力既取决于溶质的本身性质,又取决于溶质和溶剂的关系.物质溶解性通常用可溶、易溶、微溶、难溶

第一题：在某温度时三物质交与一点,则“三物质的溶解度相等”是错误的,应说：在某温度时,三种物质的溶解度相同（如：在t摄氏度时,三种物质溶解度相同）物质的溶解度是随温度的变化而变化的,要指明温度.第二题

选CA：如溶质本身有难溶易溶之分B：如碘在水里溶解度很小,但在四氯化碳中溶解度较大D：多数物质溶解度随温度升高而增大,也有少数例外选D因为不知道两种物质的溶解度随温度变化的情况,无法相比

在20°时的温度下,硝酸钾在100克水里达到饱和状态时所溶解的质量是31.6g,那么20°C时KNO3的溶解度为31.6g.

我也是初三学生,一起加油!影响固体物质在溶剂中溶解度大小因素有：是否搅拌、温度、固体是粉末状还是块状等,而压强对固体溶质没有影响,影响的是气体.所以这道题中就没有“压强”这一条咯

1,2,6选C,压强只能影响气体的溶解度,一般来说,气体溶解度随压强增大而增大,绝大多数固体溶解度随温度升高而增大,少部分固体溶解度受温度影响不大,极少数固体溶解度随温度增大而减小,如氢氧化钙,液体溶

固体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质和温度的影响,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大.少数固体的溶解度受温度的影响变化不大,也有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小.

1）t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数约为30g/（100g+30g）*100%==23%6）欲配制100g5%甲的溶液,主要实验步骤是:计算,称量（固体）,量取（液体）,溶解；实验中需要固体甲__

关于固体的溶解度当温度升高时,溶液分子的热运动加剧,分子间间隙变大,固体溶解度变大,当然由于个别固体的分子结构,也有可能减小!关于气体的溶解度基本与固体相反,而气压大可以认为是把气体分子强行压进去!液

对于气体来说压强和温度对溶解度的影响都很大.对于固体溶质来说压强的影响可以忽略,但温度也是有很大影响的.但是有个别溶质对温度的变化不敏感,比如NaCl

不能确定若是氧化物,如氧化钠等,能与水反应生成氢氧化钠,溶质为氢氧化钠,所以溶解度大于20g若是氯化钠等,则溶解度等于20g若是五水硫酸铜等结晶水合物,则溶质为硫酸铜,溶解度小于20g

溶解度的四要素:条件一定温度标准100g溶剂溶解状态饱和状态单位g2.溶解度的意义:一定温度时,100g水中最多能溶解某物质的质量3.固体物质溶解度与温度变关系怎样?20℃时.蔗糖的溶解度是203.9

影响固体物质在水中溶解度大小的因素是B温度

课本上不都有么再问：找不到再答：我记得有三个因素再问： 再问：选哪个？再答：b真费眼睛。。再问：呃…你做得出来不？再答：选b啊！再问：好象是……再问：第5个错了？再答：他问的是溶解度跟那个没

影响固体物质溶解度的是:温度/溶质本身性质所以是A答案.溶剂的质量不会影响到溶解度.固体溶解度的定义是:某温度下,100克水里溶解某物质到饱和时,所溶解的该物质的质量.溶液的压强叫"渗透压",与溶质的