设某一温度下,有一定量的PCL5-搜答案-大师作文网

不对,物质的溶解度只随溶剂的种类变化而变化或者温度的变化而变化,不随溶剂的多少而变化.

嗯分子间距离减小了如气体分子间距离最大其次液体再其次固体

第一空：1第二空：无论什么时候,是否平衡,都是消耗2molN生成1molM,所以B错,A错很容易看出,C,D很模糊,我不知道容器中是否只有这两种反应物,如果只有这两种,则C,D都对,如果不只有两种,则

先说一下钽电容,钽电容在某特定温度下,容量、损耗角、ESR都会上升,但这不是致命伤,致命伤是在某一温度下漏电流会几何级增长,导致绝缘层被击穿后短路起火燃烧.再问：谢谢你的回答，但是如我所问，难道是大部

A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问：有什么一定的说法吗，A和B有什么区别，除了一个是反应物，一个是生成物再答：这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比，题中那个反应

NAOH+HCI=NACI+H2O2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2ONAOH+CH3COOH=CH3COONA+H2O根据上述方程式我们假设NAOH为xmol,则HCIH2SO4CH3CO

同温下,不变

不对,溶解度是指一定温度下100g溶剂中所能溶解的溶质的质量,所以,他是不随溶剂质量的变化而变化的

10%,相当与10个分子溶于水,九个未电离,一个电离出阴阳离子各一个,正好9:2

K=1.34x10^-3*1.34x10^-3/(0.1-1.34x10^-3)括号中的1.34x10^-3在计算中可以忽略K=1.8x10^-5

勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会

这是时间—物质的量曲线,表示反应体系内物质的量随时间的变化,可知两线平行表示反应达到平衡.到达平衡时,N减少6mol,M增加3mol,反应方程式：2N==M,A错.达到平衡前正反应速率大于逆反应速率,

选A,A+B=C+D的这类反应,产物的物质的量一定相等

从图上可以看出,M是增加的,N是减少的,所以N是反应物,M是生成物.变化的物质的量等于化学计量数,从0~t1时刻,M增加了4-3=1mol,N减少了8-6=2molN、M的比是2：1,所以是2N=M

气体受压内能会增大温度不变所以分子运动状态不变这种情况下只有增加单位体积内的分子数量才能使内能增大所以气体受压在一定温度下体积会缩小

分子间有间隙～我们高中一般都把气体看作理想气体,他们的分子间不存在范得华力～

从图中可以看出,开始时,n(N)=8;达到平衡时,n(N)=2,反应的N的物质的量=8-2=6mol.则N的转化率=6/8=75%

甲烷相对蒸气密度(空气=1)：0.55有个理想气体计算公式.具体你查查看.百度文库百度百科都有.

首先判断出M是产物,N是反应物,只有反应物才可以求转化率（这是关键点）.方程式略.N从起始的8变为2,消耗了8-2=6mol,N的转化率=(消耗的/起始的)*100%=(6/8)*100%=75%

对于化学平衡：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），②2NO2⇌N2O4，增加等量二氧化氮和五氯化磷，相当于增大体系的压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡①逆向进行，平衡②正向进行，PC