证明氧比氮氧化性-搜答案-大师作文网

可以用氧化还原反应证明.例如2Fe3++2I-=2Fe2++I2,这里三价铁是氧化剂,碘单质是氧化产物,氧化产物的氧化性小于氧化剂,因此三价铁的氧化性比碘大.一般的话极性键两种物质的电负性之差为零,比

铁和盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气,根据反应前的性质大于反应后的性质,所以氢离子大于二价铁离子.

在亚硝酸钠中,氮的化合价是+3.是一种中间化合态,不稳定,既有还原性又有氧化性,常表现出强氧化性例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：2(NO2)-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O实验室制氮气

稀硝酸也具有强氧化性啊,你怎么知道碘单质是过氧化氢氧化碘离子生成的还是稀硝酸氧化碘离子生成的啊

不能加HNO3,因为他也有氧化性,不能证明H2O2氧化了NaI应该用H2SO4方程式：2NaI+H2SO4+H2O2=I2+Na2SO4+2H2O原理是氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

可以氧化剂>氧化产物,而Cl2作为氧化剂,把Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+是氧化产物,因此Cl2>Fe3+再问：不会是空气中的氧气氧化的么？？再答：O2溶解度不大,怎麼可能一瞬间使得溶液变色?要变早

与碘化钾反应就可以证明二氧化氮的氧化性

与碘化钾反应就可以证明二氧化氮的氧化性

因为水是大量的,F2会与水反应.2F2+2H2O=4HF+O2所以无法证明F2的氧化性比Br2强

FeCl3能氧化碘离子为碘,再用淀粉检验因为氧化剂氧化性强于氧化产物

H2O2遇到SO2,会发生反应H2O2+SO2==H2SO4该反应中氧化剂是H2O2,SO2是还原剂,显然,同一个化学反应中,氧化剂的氧化性,强于还原剂的

Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+,则氧化性Fe3+>Cu2+Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+,则氧化性Cu2+>Fe2+再问：那氧化性Br2>Fe3+>I2>SO2>S比较中若是把亚铁离子和铜离子

用硫酸铬在硫酸存在的条件下与高锰酸钾反应,使高锰酸钾褪色,说明KMnO4比K2Cr2O7氧化性强

分别取浓硝酸和稀硝酸于试管中,分别滴加石蕊,浓硝酸遇石蕊变红后褪色,稀硝酸遇石蕊只变红不褪色.浓硝酸之所以变红证明了浓硝酸具有酸性,变红后褪色证明了浓硝酸具有强氧化性,褪色为氧化性漂白.（类似次氯酸使

可以证明；因为形成一氧化氮中的氮成正价,氧成为负价,氮同氧相比,氧的吸电子能力比氮的强,因为吸电子能力同氧化性正正比,所以,氧比氮的强.

2C+CO2==高温==2CO其中CO2作氧化剂……

H2S+F2=2HF+S

H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀符号)

S+C==CS2硫与碳反应生成二氧化碳.该反应中C被从0价氧化为+4价,而硫被还原,故可以证明硫的氧化性高于碳；也可以利用对应最高价态的含氧酸的酸性强弱：硫酸的酸性＞碳酸,所以S>C；还可以利用电负性

稀硝酸与铜反应,硝酸中的氮还原到了正2价.而浓硝酸中的氮只能还原到正4价,这就已经说明了浓硝酸的氧化性比稀硝酸强