证明过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 10:59:53
Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2是强氧化剂,SO2具有还原性,Na2O2直接把SO2氧化为Na2SO4.
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)较低温度下反应会有双氧水生成:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(3)加热溶液褪色的原因可能分酞被氧化!(4)加热溶有气体产生2H2O2=2
2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH是一个歧化反应特殊的氧化还原反应注意他的配平
1:溶解2:加BaCl23:加稀H2SO4若有气泡,证明成功.
若是溶液的话,那就好办了,就会生成O2.Na2CO3,NaOH咯,其实只是过氧化钠反应的.若是固体的话,常温那就不会反应.高温下不晓得拉.
过氧化钠先和盐酸中的水反应,生成氢氧化钠和氧气.然后氢氧化钠再和盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳.最终产物是氧气、水和氯化钠.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2∧NaOH+HCL=H2O+NA
过氧化钠先和盐酸中的水反应,生成氢氧化钠和氧气.然后氢氧化钠再和盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳.最终产物是氧气、水和氯化钠.
Na2O2+SO2==Na2SO4不要听那些说生成O2的他们是拿Na2O2和CO2类比出来的不过那个反应是因为过氧化钠本身有强氧化性但CO2中的C已是最高价无法再被氧化所以过氧化钠只好把自己歧化了而S
硫酸钠.一个二氧化硫加一个过氧化钠生成一个硫酸钠.在这里过氧化钠做氧化剂,过氧根中的氧化合价降低,二氧化硫作还原剂,硫的化合价升高.满足化合价守恒.
不对,过氧化钠应该将SO2氧化为Na2SO4.跟你上面写的一样.
因为此反应的进行方向是向着稳定走,这是个放热反应,我猜想应该是因为能量减少,所以稳定.
方法一:加硫酸与生成物反应,把产生气体通入澄清石灰水中,观察有沉淀产生则证明有二氧化硫!继而推断出反应物为亚硫酸盐!方法二:(不推荐!)取极少量生成物品尝.强烈不推荐!
Na2O2+SO2=Na2SO4SO2通过时可能产生具有强氧化性的单分子氧,将二氧化硫氧化
效果不明显,亚铁离子是浅绿色,氧化变成三价铁离子,是浅黄色,双氧水的两不多,肉眼很难分别
先加盐酸酸化,再加氯化钡,有沉淀生成就是硫酸钠了.没有沉淀就是亚硫酸钠了.
二氧化硫与过氧化钠生成硫酸钠Na2O2+SO2===Na2SO4三氧化硫和过氧化钠生成硫酸钠和氧气2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2
.2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+2H2O+O22Na2O2+2NaHCO3=2NaOH+2Na2CO3+O2可能发生的反应有三个:2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2o2Na2O
实验证明的话,焰色反应可以证明钠离子存在(黄色),加入氯化钡溶液有沉淀产生并且不溶解(该反应本来就是酸性条件,不放心的话可以加入稀盐酸),可以证明硫酸根的存在,所以反应产物是硫酸钠.理论上就是氧化还原
硫酸钠啊,Na2O2+SO2=Na2SO4再问:没有其他东西?再答:没有了,中学化学也只讲过这个再问:再问:那c对不对再答:是对的,标准状况下,22.4LSO2即为1molSO2,二氧化硫中硫为*4价
碳酸钠+氧气