大师作文网试亚铁灵溶解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 15:25:11
分析：先排出铁与盐酸的方程式,由气体放出224ml得出,氢气为0.01mol,则与盐酸反应的铁为0.01mol,消耗盐酸0.02mol.又由条件“100毫升1摩尔每升的盐酸”得出盐酸总物质的量为0.1
写出反应方程式,根据方程式计算就行了.利用氧化还原反应的得失电子守恒,有Fe2+和Cr2O72-关系是：6Fe2+----1Cr2O72-61----=-----x0.01500X33.45/1000
解题思路：铁为机体不可缺少的元素，是构成血红蛋白、肌红蛋白及多种组织酶重要成分。机体缺乏铁，可引起缺铁性贫血或其他各种缺铁性疾病。乳酸亚铁吸收率较高，可作为铁元素的补充剂。解题过程：varSWOC={
看铁几价态!三价铁为某化铁!二价铁为某化亚铁
用守恒思想,很简单在所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明只存在二价Fe,即氯化亚铁,而且放出气体,易知是氢气,溶液里不存在氢离子,加入的氯离子是0.1mol,亚铁离子就是0.05mol,铁元
解题思路：根据电子守恒进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
溶质全部是硝酸铁.溶液中硝酸根离子的物质的量是0.6mol-0.1mol=0.5mol,那么硝酸铁的物质的量是0.5/3mol,那么铁的物质的量就是0.5/3mol=0.167mol.
题目中说无血红色出现,说明铁、氧化亚铁、氧化铁最终全部转化得到Fe(NO3)2n(HNO3)=C*V=0.12L*4mol/L=0.48mol则n(Fe2+)=0.24mol用氢气完全还原后,得到n(
这样做是为了防止产生Fecl3,因为溶液中有2价铁离子,所以再加入铁粉就不可能生成3价铁离子了,溶液中的2价铁,具有还原的能力,
根据 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-0.02mol0.01mol原样品中含+2价铁为0.02mol又根据氧化物中氧原子与盐酸中氢的关系为1：2,得样品中含氧原子0.05mol根据化合价代数和
加入5.6g,质量只增加3.2g,因此放出一氧化氮2.4g.一氧化氮相对分子质量30,因此是0.08mol,而从硝酸还原而来,失去电子0.24mol,因此5.6g,也就是0.1mol铁一共获得电子0.
C最终形成FeCl2溶液有Fe0.1*2/2mol0.1*56=5.6
解题思路：一定要通过化合价的变化情况分析氧化剂和还原剂，化合价未变的部分不能称为氧化剂、还原剂。解题过程：最终答案：如上
是的,这个滴定最好用硫酸亚铁溶液滴定重铬酸钾溶液,颜色变化是橙色变为蓝绿色再变为红棕色为终点.
反应后,生成NO,且全部为亚铁离子所以有0.6-0.1=0.5mol的硝酸根,全部与亚铁离子组成硝酸亚铁所以有亚铁离子0.5/2=0.25mol氢气还原后铁原子物质的量相同,得到铁0.25mol
FeCl2啊亚铁就是+2价铁啊!Cl是-1价所以是FeCl2
可能是你的水样的COD太高了,要稀释才行!
重铬酸钾法就是利用重铬酸钾的氧化性触进行滴定的一种分析方法.但用重铬酸钾滴定其它还原剂时,没有较好的指示剂指示终点,所以常用返滴定法,先加过量重铬酸钾氧化其它还原性物质,过量的重铬酸钾再用亚铁离子滴定
水和乙醇完全互溶,所以加入乙醇等于改变了溶剂的构成.柠檬酸亚铁为盐,易溶于极性溶剂.水-乙醇混合溶剂的极性比纯水的小,柠檬酸亚铁的溶解度就降低啦.乙醇加得多,溶解度降得就多……本来就溶液就浓缩至饱和,