试比较KMnO4法测定钙离子和络合滴定法-搜答案-大师作文网

用EDTA测定水中Ca离子和Mg离子时,加入三乙醇胺作为掩蔽剂,三乙醇胺能与铁离子和铝离子形成稳定配合物,而且不与CaMg离子作用.但由于铁离子和铝离子在PH2-4时形成氢氧化物沉淀.因此必需酸性溶液

用沉淀法,加入过量的沉淀剂,过滤,烘干,称量沉淀物质的重量.使用沉淀法时,要注意避免干扰物质的影响,如汞,最好用氯化物（如果用硫化物,就汞,铜一起沉淀了）.另外,还要考虑废水中可能存在的其它金属离子的

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O高锰酸钾的氧化性强于二氧化锰,反应无需加热.

干扰离子的影响①能与Ag+生成沉淀的阴离子（PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-）②能与Cr2O72-生成沉淀的阳离子（Pb2+、Ba2+）③在弱碱性条件下易水解的离

详细步骤如下：1.取适量的铁屑,在稀硫酸中清洗掉表面的杂质,过滤,蒸馏水清洗铁屑,酒精清洗,晾干,称重m1后加入到一定量的混合溶液中,反应完全后过滤,清洗干净剩余的铁屑,晾干称重m2.根据反应掉铁屑的

化学反应式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4例子式5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+再问：有离子方程式吗？再答：有

2(MnO4-)+16(H+)+10(Cl-)=2(Mn2+)+5Cl2↑+8H2O

原子吸光光度仪啊!

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O再问：为什么和化学方程式的配平不一样再答：实质是一样的。离子方程式配平时多一个电荷守恒.

2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2上标+8H2O

测试的是总钙,游离钙是计算出来的.游离钙计算是仪器设定好的,不用检验科计算,仪器型号的不同报告的结果也不一样,有报总钙和游离钙的,还有两项分开的,总之化验结果上都会注明的.如果仪器用的是钙离子选择性电

KMnO4(+1.51V)>K2Cr2O7(+1.33V)重铬酸钾：属于氧化性较强的氧化剂,但氧化性不及高锰酸钾,且只能在酸性条件下使用,有一定局限性

看你的离子浓度了.氟离子可以用化学滴定法测定,基本思想是用过量Ca2+沉淀F-,然后滴定剩余的Ca2+,从而推算F-的浓度.但氟离子初始浓度太低了不能用.硝酸根不容易用化学法测定.二者同时测定的标准方

实验六双氧水中H2O2含量的测定—KMnO4法教学目标及基本要求1、掌握KMnO4标准溶液的配制和标定方法.2、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法.教学内容及学时分配1.分析强调上次实验报告中出现

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2-+8H2O

酸性KMnO4是高锰酸钾溶液中含有部分氢离子,酸性、中性和碱性KMnO4氧化性强弱顺序是酸性溶液中氧化性最强,自身被还原为Mn2+；中性溶液中氧化性次之,自身被还原为MnO2；在碱性溶液中氧化性最差,

这种问题可以用它们制取同种物质时反应的难易程度.例如制取氯气时,KMNO4与浓盐酸直接反应,MNO2需加热,O2需加强热,条件越来越难,所以KMNO4>MNO2>O2

磺基水杨酸测定的是三价铁,邻二氮菲测的是二价铁

选择性电极法：1、操作方便,迅速,不损害试液,样品有色或浊浑基本没有影响；2、仪器简单方便.原子吸收法：1、选择性强,灵敏,精密度好；2、分析范围广.但仪器较复杂,要求较高.

高锰酸钾法测定钙含量实际上是利用KMNO4与草酸H2C2O4反应,属于间接测定.优点：自身颜色变化明显（紫红色到浅粉色）,不需要用指示剂,易于观察滴定终点.缺点：操作过程繁琐,首先需要加草酸盐形成Ca