试管能装多少溶液-搜答案-大师作文网

HCl+AgNO3--->AgCl+HNO3NaCl+AgNO3--->AgCl+NaNO3Na2CO3+2AgNO3--->2NaNO3+Ag2CO3

还得加个条件,这个体积是标况下的设试管是VL3NO2+H2O==2HNO3+NO32v/22.4x则得到2V/(3*22.4)mol的HNO3由于剩余NO为V/3L所以HNO3溶液的体积为2V/3L所

再答：��再问：OK

1.氨水和酚酞的混合溶液,氨水碱性使酚酞变红.但加热,氨水挥发,溶液中的氨变少了,碱性减弱,酚酞的红色逐渐变浅.冷却后,氨又溶解,溶液又变红.2.二氧化硫和品红的混合溶液,二氧化硫有漂白性,使品红溶液

选A刚刚滴入氢氧化钠时,氯化铝过量方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl继续滴时,氯化铝已经全部反应完,滴加的氢氧化钠与氢氧化铝反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2

NaoH溶液逐滴滴入氯化铝溶液反生反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20所以：先沉淀后沉淀消失氯化铝溶液逐滴滴入NaoH溶液发生发应：

甲试管中豆浆的主要成分是蛋白质，可与双缩脲发生紫色反应；乙试管中是氨基酸，不能与双缩脲试剂发生紫色反应；丙试管中蛋白酶可以水解牛奶中的蛋白质，但蛋白酶本身也是蛋白质，可与双缩脲试剂发生紫色反应；丁试管

浓硫酸具有吸水性,将硝酸钾溶液的水吸收了,硝酸钾溶液不断饱和,然后析出晶体

Q1:为检验亚硫酸钠是否变质,某同学取少量试样放进试管,加水溶解后滴入氯化钡溶液,这时一定能看到的现象是(?)A1:此时的现象是,有白色沉淀生成.（BaSO3andBaSO4都是沉淀）Q2:然后,他又

部分氢氧化钠变质生成碳酸钠,加稀盐酸可能发生反应生成二氧化碳

氨水和酚酞的混合溶液(图应该是试管上套个小气球吧)氨水显碱性,可以使酚酞溶液变红,加热后氨水中的氨气挥发,溶液红色变淡,冷却后氨气又溶于水,红色又恢复A,氨水可以,上面已经说了B,石蕊遇酸显红色,加热

1析出2凝结,可复原3凝结,不可复原4变黄

清洗高锰酸钾的试管实际上就是清洗MnO2,如果我没记错的话他是不溶于酸的,清洗要用浓盐酸加热,要注意生成有毒的氯气装过溴水的试管只要用氢氧化钠溶液就OK了一般有机物都是不溶于水的,只有羧基羟基醛基可以

纯碱(Na2CO3)溶液因为水解使其溶液呈碱性：CO3＾2-+H2O==HCO3^-+OH^-碱溶液能与油污发生皂化反应,生成能溶于水的高级脂肪酸钠．这样就将油污除去了．由于温度越高纯碱的水解程度越大

设试管的体积为v,硝酸的物质的量为x4NO+3O2+2H2O=4HNO34*22.44vxx=v/22.4c=x/v=1/22.4=0.045

最多能装6.7毫升水(20÷3≈6.7)试管装液体不能超过其容积的三分之一(尤其是加热）

OH-的浓度应是2和42中氨水受热分解.4中氢氧化钙的溶解度因温度升高而减小.两者OH-的浓度都减小了

大试管会把小试管吸进去直到水流尽如果小试管正好能放进大试管小试管不会从大试管中掉出来...你要问原因我记得到似乎是关于压强的应该是初中的知识..过了五六年了记不太到了..现象肯定没有错..

是21.8g.在20℃时,氯化钾的溶解度为34.2g,则134.2g饱和氯化钾溶液极为氯化钾的饱和溶液,其中有100g水,但是对于碳酸钠还说还不饱和,100g水最多能容21,5g碳酸钠.

这是验证硫酸根的方法,重要,一定记住.再答：加入氯化钡产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀不溶解，说明有硫酸根存在再答：