试讨论本实验对米氏常数的测定结果与底物浓度反应温度和酸度的关系-搜答案-大师作文网

可以.在米氏常数测定试验中采用底物浓度的倒数为x轴,吸光度的变化为一轴既反应速度的倒数.作图.取y=0x=-1/Km

取一定量的气体,比如氢气,然后测量质量,体积（标准状况下）,可以知道它的物质的量,再由质量及每个氢原子质量为【12C一个原子绝对质量×1/12＝1.993×10-26kg×1/6＝3.32×10-27

反应时间反应温度

因为在初速率时酶的活性最高,随着反应的进行,产物减少反应物增加,可能导致pH等的变化,影响了酶的活性,会不准确

在氯化铅饱和溶液中C（cl-）=2C(Pb2+)Ksp=[cl-]*[cl-]*[Pb2+]故而影响准确的因素主要是测定铅浓度时操作因素：离子交换柱中空气未排尽；转型时,钠型完全转变为氢型,蒸馏水冲洗

零点校正是为了避免因仪器问题引发的误差,使用蒸馏水（旋光度为零）进行校正,保证测出的旋光度准确蔗糖水解其实不需要校正,因为我们使用的是t时刻的旋光度减去t+Δt时刻的旋光度,差值本身已经消除了零点误差

一、实验目的⒈掌握恒压过滤常数、、的测定方法,加深对、、的概念和影响因素的理解.⒉学习滤饼的压缩性指数s和物料常数的测定方法.⒊学习一类关系的实验确定方法.⒋学习用正交试验法来安排实验,达到最大限度地

居然到这里来求了.可以改选就改选吧,光学实验很坑爹的.抱歉我没有这个实验.,你去贴吧问问吧再问：我是重修的，，，改不了，呜呜，据说跟分光计那个用一个仪器，话说贴吧在那边问啊，新手~求推荐贴吧~再答：分

2.浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余.至于不同的浓度,你可以去看书本介绍的内容计算,我太久没做试验了.3.二级反应,你可以设计相同温度下,不同浓度的乙酸乙酯与不同浓度的氢氧化钠反

CH3COOC2H5+Na++OH--→CH3COO-+Na++C2H5OH参与导电的离子有OH-,Na+,CH3COO-,而Na+反应前后浓度不变,OH-的电导率比CH3COO-大得多,随着反应的进

对于稀醋酸适用.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.

关键是在底物浓度和初速度v的测定时,加入保温过的酶液和NaOH时要按同样的时间间隔依次加入,而且要注意摇匀.

给您一个模版,1:报告表面写实验课程名称,实验项目名称院系专业班级姓名学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含：实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式,实验疑问等等

可以,减速电位法,用能量守恒定律但是一部分被吸收,一部分逸出,你测得的只是逸出功率但是这只能做参考,因为测量存在不确定度,变量很多,你无法精确控制

我给你问问

（1）实验器材：天枰,尺子,（2）实验步骤：称量出书的质量（m）,书与桌子的接触面积(S),g为常数g=9.8牛/千克,代入P=mg/S,就能得到压强（3）实验结果（表达式）：P=mg/S压强=压力/

初始浓度对数据影响不大.

将量气管装上水,接上反应装置,然后调节量气管中水平面至零刻度处,固定放置3分钟,若水平面不下降即可认为实验体系不漏气.否则,必须重新检查安装整个实验装置.

1）V排=60-20=40ml2)F浮=ρ水gV排=10^3*10*40*10^(-6)=0.4N3)V=40-20=20ml4)漂浮:G杯=F浮ρ杯=m/V=G杯/gV=0.4/[10*20*10^