大师作文网请将下列化合物按Lewis酸,Lewis碱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 08:20:25
混合物中含有多种物质,纯净物中含有一种物质.单质、化合物属于纯净物,氧化物是化合物中的一种.空气中含有氧气和氮气等多种物质是混合物剩下的都是纯净物.纯净物中有一种元素是单质,有两种或两种以上的元素是化
混合物,（1）空气纯净物,（2）氧气（3）水蒸气（4）二氧化碳（5）高锰酸钾（6）铁粉（7）氮气（8）氧化铁单质,（2）氧气（6）铁粉（7）氮气化合物,（3）水蒸气（4）二氧化碳（5）高锰酸钾（8）氧
电子云密度越小亲核越强氯吸酸酐其次酯再次(少了个羰基)酰胺最次（N太垃圾）所以A>C>D>B甲基给电子减弱苯共轭更弱两个加在一起三流的弱所以A>B>C>D
苯甲酸乙酸苯酚乙醇
在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.其实如果不研究专业问题只是在生活中看见某产品
单键：全部是σ键,双键：有σ键和π键（乙烯,甲醛,甲酸）配位键：只有在N2O4中（N->O单键就是）.
你也问了不少奥化了...1.乙酸铵接近中性苯胺碱性D
C、A、B、D苯环上连接的取代基是吸电基团时,酸性增强,－NO2是吸电基团,－CH3是供电基团.
根据题意分析可得：写出第1个化合物的分子式CnH4．此后每个化合物的分子式比上一个分子式中多一个C，2个H；故第n个化合物的分子式CnH2n+2．故答案D．
共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的.电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方,使得电荷不均匀分布.这样形成了一组偶极,这样的键就是极性键.键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡
一般酸的化学式由H开头(水除外),碱由OH结尾,这只是一般规律哈
NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4>PCl5同周期元素:金属性减弱非金属性增强
水蒸气也是化合物
解题思路：分类解题过程：混合物：1、纯净物：2、3、4、5、8单质：2、6、7化合物：3、4、5、8氧化物：3、4、8最终答案：略
1.氧化铝Al2O32.水H2O3.干冰CO24.四氯化碳CCl45.氯化钠NaCl6.氧化铜CuO7.三氧化硫SO38.过氧化氢H2O29.硫酸钾K2SO410硫酸铜CuSO411.二氧化硫SO21
看是否有独对电子和空轨道再问：……（这不就是定义么……）那好吧，怎么判断它有没有独对电子或空轨道呢？唔，画图吗？再答：是的
BH3酸AlCl3酸BF3酸甲醛
SOCI2.S中心原子带有一对孤对电子＝＝》路易丝碱；sp3杂化的S还有空d轨道,可以接受电子对,形成sp3d杂化＝＝》路易丝酸.
楼上的有必要讲的那么复杂还那么废伐?缺电子能提供空轨道的是LEWIS酸多电子能提供孤对电子的是LEWIS缄
路易斯酸（LewisAcid,LA）是指电子接受体,（即有可以用来接收电子对的空轨道）.也可看作形成配位键的中心体.路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的,是多种酸碱理论的一种.所以