大师作文网请比较吡啶.苯胺.二甲胺.吡咯的碱性,并进行解释.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 06:55:01
一般来说是没有的,除非是在污染源附近仅供参考
苯胺中N不在环中,碱性最强吡咯中N上的孤电子对参与形成苯环共轭π键,给出电子对的能力大大下降,碱性最弱吡啶中N在环中,但是N上面的孤电子对不参与共轭,碱性介于上面二者之间苯胺>吡啶>吡咯
1.可以用ph计直接比较2.比较其分别的盐的水解后的溶液的酸性,酸性越强,对应的碱性越弱
加入浓盐酸浸过的松木片,显绿色的是呋喃,显红色的是吡咯,无现象的是吡啶.祝学习愉快!
发生亲电取代反应的活性,由大到小的顺序是：吡咯>苯>吡啶.原因：亲电取代反应的活性是由环上的电子云密度决定的.电子云密度越大,则亲电取代反应速率就越大.吡咯是五元环,但是π电子为6个,苯是六元环,其π
吡啶的碱性稍强些.昨天我才查过资料,不过现在身边没有具体数据不过数量级没有问题苯胺：Kb==10^-10吡啶：Kb==10^-9因此吡啶的碱性较强.如需详细数据,带我回去查找.
碱性：二甲胺>甲胺>N-甲基苯胺N原子上排斥电子的取代基越多,碱性越强；吸引电子的取代基越多,碱性越弱.
链状氨基化合物碳原子数越多碱性越弱,故A错；氨基多不一定碱性强,还要看氨基在苯环上的位置,故B错；尿素含两个氨基,而乙酰胺只含一个氨基,故前者碱性更强,故C错；对位的甲基可增强苯环上的氨基碱性,卤素原
由大到小排列:4>5>1>2>3分析:胺的碱性大小比较的关键是比较,氮上孤对电子的碱性,即孤对电子的给出能力,在气态情况下,一般来说,碱性：无机碱（有氢氧根）>三级碱>二级碱>一级碱>芳香碱>酰胺（接
（1）氢氧化四甲铵>苯胺>乙酰苯胺>邻苯二甲酰亚胺因为胺的碱性主要看N上的电子密度,电子密度越高,结合H+能力越强,碱性越强.氢氧化四甲铵是季铵碱,有四个给电子基（甲基）,再带上一个负电荷,因此其吸引
碱性从强到弱苯胺吡啶吡咯再问：理由呢，怎么我觉得是吡啶的碱性大于苯胺
先比较吡咯和吡啶.前者的N要提供两个π电子,而后者只要一个,因此吡啶的碱性强于吡咯.苯胺因为N上的孤对电子与苯环作用,碱性也降低.N,N-二甲胺基吡啶因为增加一个胺基,碱性增强很多,因此碱性排列从强到
吡啶碱性比吡咯强
选B.苯是吸电子基团,会使氮的碱性减弱,甲基是给电子基团,是碱性增强
三甲胺>二甲胺>甲胺>氨>N-甲基苯胺>苯胺
苯胺,乙酰苯胺,苯,按此顺序亲电取代反应的活性依次减小.因为取代基的给电子能力依次减弱.
C,氨的碱性最强就看氨基孤对电子电子云密度,酸碱电子理论,能给出电子对的成碱性,那么氨基氮原子的自由电子云密度越大,碱性越强.苯胺由于苯环大π键和氮原子一对p电子形成p-π共轭,氮原子的电子离域电子云
A碱性最强.碱性是由氮体现的,（1）先比较吡啶和吡咯,吡咯氮原子的孤对电子与环上的双键共轭,所以氮原子的电子云密度降低,碱性减弱,而吡啶的孤对电子不参与共轭,所以碱性强.（2）比较甲基吡啶和吡啶的碱性