请问气体分子间有没有分子间作用力

【1】.气体分子离很远（相比之下）,所以不考率分子力.【2】.气体分子力都不考率,就更没有分子势能（由于分子力而据有的能）了.【】．有的题需考率气体分子间分子力出题时会注明.有的题里没注明但是涉及压缩

1、分子势能是微观量,它与分子的种类、分子间的距离、分子个数有关,与宏观的温度、物体的质量无关.2、一般情况下（很多情况下）,固体和液体分子之间的距离是在略大于r0的附近,分子之间表现为“吸引”,所以

熔化时：离子晶体：破坏离子键原子晶体：破坏共价键分子晶体：破坏分子间作用力溶解时：（前提是不发生化学反应）离子晶体：破坏离子键原子晶体：大都不溶于水分子晶体：不一定,容电离的分子晶体会破坏共价键,难电

可能啊,极性共价键HCl非极性共价键N2化学变化本质就是旧键断裂和新键形成的过程,化学键必然有能量

原子晶体是一个在空间无限延伸的结构,其间只存在共价键的作用,结构十分稳定,硬度大；而分子晶体是一个个独立的个体,每个分子由共价键构成,但分子与分子之间是以分子间作用力相互影响的,分子间的作用力很弱,分

不对分子间作用力不只存在于分子间例子：有很多有机化合物存在分子内氢键.（分子内氢键属于氢键）而氢键是一般看做分子间作用力.如果把氢键看做化学键,则第一句话“化学键只存在于分子内”就不对了补充3楼,氢键

共价化合物化合物是指有两种以上元素的化合物.你这里的原子晶体指的应该是一种元素的物质吧.给你举个例子,比如说,金刚石,就是碳碳单键组成的,这样的键也叫共价键,但是它不存在分子间作用力.“分子间作用力”

分子间作用力是不是就是分子间力?是怎么样会改变分子间力?改变分子间距离怎么样又会破坏化学键呢?只要发生化学反应都行

不是；例如：离子晶体NaCl；原子晶体C,金属晶体Cu等等都是有化学式【注意：不是分子式!】分子晶体粒子间作用力包括：分子间力(也叫范德瓦尔斯力),氢键得看情况的.有些属于分子间作用力,有些属于分子内

分子间作用力不是化学键,氢键也不是化学键,氢键是是一种比分子间作用力稍强的相互作用.

分子间作用力变小,因为分子间距离加大,所以体积变大,密度变小

化学键是原子之间形成的力,是一种较强的相互作用力分子间的作用力就是分子与分子之间的作用力,是一种较弱的相互作用力氢键就是分子作用力中的一种,相对分子作用力来说是较强的,一般是活泼的非金属原子与氢原子之

你想问什么?再问：填在表格里的，固体分子间作用力液体分子间作用力气体分子间作用力再答：固体表现为引力，液体表现为引力和斥力，气体表现为引力，你直接写上什么力就行了

分子间作用力是指使分子聚集在一起的作用力,存在于同种或异种分子之间,很微弱,克服它只需要较低的能量,主要影响由分子组成的物质（包括稀有气体）的物理性质,对家些物质的化学性质无影响.分子的相对分子质量越

克服分子间作用力只是物质由一种状态（气态,固态,液态）转化为另一种状态.而克服共价键则生成了新的物质.

一般认为,分子间作用力要存在于分子之间,也可以是分子和某些基团之间.而你写的这两个物质都是由原子与原子直接相连构成,不存在分子,自然就没分子间力了.再问：二氧化硅和金刚石都是立体网状结构吗？是只有二氧

解题思路：固体分子间距离最小，分子间作用力最大；气体分子间距最大，分子间作用力最小；液体介于中间．解题过程：在固体中，分子力的作用比较强，分子间距最小，因而，固体有一定的形状和体积．在液体中，分子力的

1,事实上,分子不是固定不动的,而是在不停的无规热运动中.同时你知道气体分子间的距离远大于平衡距离,那也应该知道分子间的引力非常之小.而分子的热运动和分子间的相互引力就动态平衡（分子因为热运动靠近,则

范德华力=分子间作用力,范德华力=分子间作用力=弱相互作用力是对的氢键分分子间氢键和分子内氢键氢键作用一般比范德华力弱

任何物体间都有分子作用力,不管它是固体,液体还是气体.通常情况下气体分子间的分子作用力可以忽略不计.