大师作文网Pb(NO3)2 NaOH过量反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 04:06:56
1-4-1-2-2
FeSO4溶液与NaNO3不反应,与NaOH生成浅绿色沉淀,与HNO3反应,亚铁离子会被氧化成铁离子,发生颜色改变,由浅绿色溶液成黄色溶液,与Ba(NO3)2生成白色BaSO4沉淀.
Mg(OH)2是碱性氢氧化物不反应
1、先分析发生化合价变化的元素,确定变化了几价.+2+4+7+2Mn(No3)2+PbO2+HNO3——HMnO4+Pb(NO3)2+H2O升5降22、根据化合价升降代数和为0,用最小公倍数配平氧化还
MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Mg(NO3)2Cu在任何条件下都不能溶于HCl.Cu在任何条件下都不能溶于NaOH.
NaOH与过量Mg(HCO3)2反应：OH-+Mg2++HCO3-==H2O+MgCO3↓过量NaOH与Mg(HCO3)2反应：4OH-+Mg2++2HCO3-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO3
铁足量先于浓硝酸反应而后在与稀硝酸反应因为铁石足量的吗?这句话是错误的.铁足量是铁与正三价的铁离子反应,而不是稀硝酸.稀硝酸是可以吧铁氧化成正三价的.再问：蒽！3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+
饱和SO2溶液中通过量Cl2:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-饱和SO2中通过量H2S:SO2+2H2S=3S↓+2H2ONaOH溶液中通入过量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+
黄色沉淀：Pb2++2I-=PbI2↓沉淀消失：PbI2+2I-=[PbI4]2-形成配合物了.
Pb2N2O2
SO2溶于水生成H2SO3,提供游离的氢离子,与硝酸根结合相当于硝酸,具有强氧化性,可以将具有还原性的亚硫酸根氧化为硫酸根,自身还原为一氧化氮,钡离子与生成的硫酸根结合形成白色沉淀,剩余的硫酸根与氢离
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3转化成了NaAlO2（偏铝酸钠,可溶于水）.
第一个生成CH3COONa+H2O第二个NaSO4+H20+BaSO4第三个NaOH+H20+BaCO3第四个Na2CO3+H20+BaCO3
你看的是辅导书吧,可能会有错误.但会不会是互相滴定呢?1准备知识:(思路)MgSO4滴NaOH和Ba(NO3)2都是一开始滴就有白色沉淀.因为当MgSO4很小滴地滴到充满NAOH的溶液里去时,生成Mg
2[AL]+2[NAOH]+2[H2O]=2[NAALO2]+3[H2]Al（NO3）+3NAOH=AL[OH]3+3NANO3AL2O3不与水反应Al2（SO）3+6[NH3.H2O]=2AL[OH
Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2沉淀
楼主请注意,我的答案与楼上不一样!1.Ba(NO3)2+NaOH不反应2.Ba(NO3)2+CuCl2不反应3.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO34.MgO+NaOH不反应5.Mg
过量盐酸一定会让钡离子和钾离子处于游离态,不会以沉淀形式出现.（BaCl2和KCl)
有的,1.假设只有SO42-,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀.2.假设只有SO32-,氧化还原后,结果和上述相同,不同是HNO3参与氧化还原反应,放出NO.3假设既有SO32-,又有SO42-,以上两