大师作文网超氧阴离子核外电子排布
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 22:52:20
第一能级组1ss轨道能容纳个2电子第二能级组2s,2p第三能级组3s,3pp轨道能容纳6个电子第四能级组4s,3d,4p第五能级组5s,4d,5pd轨道能容纳10电子第六能级组6s,4f,5d,6p第
一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素
Sc2892Ti28102V28112Cr28131Mn28132Fe28142Co28152Ni28162Cu28181Zn28182Y281892Zr2818102Nb2818121Mo28181
由里往排,即先排第一层（K）层,第一层满了再往外排第二层（L）,依次M、N、O、P、Q层.每层最多容纳2n2个,最外层不超过8个（K为最外层不超2个）；将外层不超过18个,倒数第三层不超32个,另外选
（1）主量子数nn相同的电子为一个电子层,电子近乎在同样的空间范围内运动,故称主量子数.当n=1,2,3,4,5,6,7电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q.当主量子数增大,电子出现离核的平均距
解题思路：根据摩尔质量的基本公式，可由题中气体的质量和体积计算其式量；根据其与氯化铜溶液的反应关系可计算x值，进而确定元素。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWO
1S(2)2S(2)2P(6)3S(2)3P(6)3d(10)4S(2),
Ga的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1
核电荷数61的是钷,电子层排布是2,8,18,23,8,2亚层有能级交错现象.各亚层能量由低到高排列如下：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s
阳离子是Na+、Mg2+、Al3+,阴离子有S2-、Cl-它们相互组成的化合物有氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫化钠、硫化镁、硫化铝等.
核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里,即最先排第一层
为什么23号元素V核外电子排布为[2,8,11,12]而24号CR为[2,8,13,因为3d5是半充满,比较稳定同样Cu的是3d10,全充满比较稳定.但是后面的元素就比较特殊了.并且事实上元素核外排布
B原子:1s22s22p1
氨气中的N离子-3价,O离子-2价,F离子-1价,都是和氖一样的排布结构.
解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
我跟你做出的结果是一样的,请问楼主现在解决没?查看原帖
按层数排布：第一层2个电子,第二层8个电子,依次排布.
解题思路：根据电子的排布规律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
稀有气体最外层电子数为2或者8阴离子最外层一般都为8,但是有特殊的有共用电子对的