PCl5自偶电离

不算,最好的例子是纯水,纯水中两份水分子可逆地自偶电离成为一份一水合氢离子和一份氢氧根离子.而纯水就绝不导电,是共所周知的非电解质.请注意,强调是纯水,纯的.

解题思路：根据规律总结解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

LS两位不知道请别乱说.LZ都说了“纯硫酸会自偶电离”了.类比一下水的自偶电离.水也不是共价化合物么?只是KW太小,电阻率很大而已,因此才说“纯水不导电”了.纯硫酸的情形理论上与水类似.只是我这不方便

水也会自动电离,你怎麼不说水是离子化合物呢?固体氯化钠不会导电,因为离子没有电离出来,那不能电离的固态氯化钠为什麼又是离子化合物呢?共价化合物是指物质中不含离子键的化合物,和本身能否电离无关.氯化氢是

共价化合物是指只有共价键的化合物.和能不能电离没关系再答：同大学，化工专业再问：我高中，嘻嘻再答：那你还大学化学。。

自偶电离是液态极性共价分子化合物（不一定是水）电负性强的部分与电负性弱的部分相互作用,自发电离,产生液态极性共价分子合一组份的阴离子与液态极性共价分子失一组份阳离子的过程.液态极性共价分子化合物就可发

液态极性共价分子化合物（不一定是水）电负性强的部分与电负性弱的部分相互作用,自发电离,产生液态极性共价分子合一组份的阴离子与液态极性共价分子失一组份阳离子的过程.只要是液态极性共价分子化合物就可发生自

液氨自偶电离首先需要它在液态所以温度应该是介于熔点和沸点之间,熔点(℃)：-77.7,沸点(℃)：-33.4.自偶电离其实是NH3+NH3=NH4++NH2-,这个过程和H2O中H2O电离成H+和OH

通常来讲,液氨跟金属不反应,但会对金属造成应力腐蚀：1.介质为液态氨,含水量不高（《=0.2%）且有可能受到空气（氧气,二氧化碳）的污染的场合'2.使用温度高于零下5度.使金属容易出现裂纹.氨水主要对

1.你说的H2Y电离时为：H2Y+H2O===HYˉ+H3O+,不是自偶电离,是H2Y弱电解质的电离；H2Y弱电解质的电离出的H+与水形成水合离子H3O+,所以上述为电离方程式.2.自偶电离是指弱电解

这个问题问得很好.为什么：液态N2O4--->NO++NO3-;而不是两个NO2,或NO2++NO2-?想一想再回答.

你也说了是高中化学,这又不是高新技术开发部门,一般都取约数的.一瓶醋加一西湖的水和不加醋基本没什么区别,这样微弱的导电能力在高中化学的范畴里就是不导电了.再答：当然降低到0是不可能的再问：冰醋酸导电力

大哥!氨气!是气体!熔融?那是固体好吧?液氨是氨气液化后的产物,氨气溶于水能导电.自偶电离?.这个不清楚

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)

N％＜M％解释应该是：压强变大了,反应向左移动例如1mol反应了kmol（k小于1）M%=k/1假如加入压强不变的时候,应该如下N％=（k+k）/2而事实上.压强变大,气体的体积要变小,所以平衡向左至

题目本身有错,应是“离子积常数”,而非“电离常数”.（但我记得液氨离子积常数是10^-30,难道是温度的关系?）修改题目后的分析：2NH3=NH4++NH2-（弱电解质,电离方程式要用可逆符号）液氨中

与水的一样,一个H2O2失去H+,一个H2O2得到H+2H2O2=可逆=H2O-+H3O2+H2O的：2H2O=可逆=OH-+H3O+液氨：2NH3=可逆=NH2-+NH4+

这问题有感觉~!假设纯硫酸中H3SO4+离子浓度为X则根据2H2SO4=H3SO4++HSO4-得到X^2=2.8*10^-4解得X=1.67*10^-3

浓度增大转化率变小转化率=m消耗/m总x100%转化率与含量相反

PCl5是sp3d杂化,三角双锥空间构型,用共用电子对无法解释其空间构型,因此写不出电子式.亲是高中生罢?考试不会出这题的.