大师作文网pH10的NH3-NH4Cl缓冲液配制
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 22:50:38
有计算公式：PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+（酸）的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以
NH3+HCl=NH4Cl这是气体之间的反应,不是溶液中的.而SO2+2H2S=3S（沉淀符号）+2H2O是SO2通入氢硫酸溶液中,是溶液中的.所以加沉淀符号.
0-3-3+2+4+5
以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下：pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4
混合就行了不需要其他任何条件
先配置一定量的1mol/L的NH4Cl溶液,然后在原溶液中插入pH计,再逐滴加入6mol/L的氨水(氢氧化铵)直至pH=10
MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl
14-PKb=14-4.74=9.26pH缓冲范围是9.26±1之间.
这个与溶液的酸度（pH值）有关,应由下式计算：
因为pH=pKa+lg(Cb/Ca)（Cb=NH3的浓度,Ca=NH4Cl的浓度）9.0=9.26+lg(Cb/Ca)所以Cb/Ca=10^-0.26=0.55
如果是用于缓冲体系,硼砂——氢氧化钠如果是校正pH计标准溶液,就是硼砂一个组分以硼酸1g溶于100ml精制水中制成用NaOH液粗调pH到10-11就可以了再问：我是用来缓冲的，为什么是1g不是2g呢？
是氨气与氯化氢反应生成氯化氨的方程式.可检验输氨气的管道是否泄漏.也可在收集氨气时用于检验是否收集满.
物质的量浓度
NH3+HCl=NH4Cl后面不用向下的箭头这不是在溶液中的反应,NH4Cl又易溶于水,所以,上述化学方程式的后面不用向下的箭头
这两个反应并不矛盾,首先第一个反应是OK的,你存在的疑惑是：为什么说是NaOH和氯化铵反应生成的氨气而不是说是氯化铵自己受热分解而得到的氨气.你可以把第二个反应看成两步发生：第一步是氯化铵分解,然后生
NH4+浓度吧?其实NH3·H2O的K值计算K=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)中所有浓度都是指溶液中各离子或分子的总浓度（不管是不是NH3·H2O电离出的）.再问：为什么！这有不是
控制酸碱度,防止出现氢氧化钴沉淀.
PH＝5,即c(H+)=0.00001mol/L,c(OH-)=10^-9mol/L NH4++H2O=NH3.H2O+H+0.01-0.00001 0.000010.00001K水解＝c(H+
DA：NH4+是离子B:N为+5C：强酸弱碱盐,水解呈碱性
完全不是一个概念NH4Cl是铵根离子和氯离子结合没后面那种东西氨水倒是有NH3.H2O