ph=1 醋酸根离子

总共只有4种离子,题目说了其中两个相等,那另外两个也得相等.由于醋酸水解,因此只有醋酸量多,才能使溶液成中性.

C（HAc）+C（Ac-）=0.01mol/l是对的,你看嘛,醋酸的物质的量是0.02mol（假设体积为1l）,反应后剩余的醋酸和醋酸根的物质的量之和还是0.02mol,等体积混合后除以2,就等于0.

由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度；现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

醋酸是弱酸,PH=1和0.1mol/L是不同的浓度由于醋酸电离不完全,PH=1时只是氢离子浓度是0.1mol/L,还有大量醋酸分子没电离,醋酸浓度远远大于0.1mol/L

注意：方程式的等号应该是可逆号,请谅解.

该混合溶液中,其离子浓度的排序应该是：[Ac-]＞[Na+]＞c(HAc)＞[H+]=[OH-]再问：对对对对醋酸的浓度为嘛排在当中啊就这不明白再答：根据方程式：HAc=H++Ac-在平衡时：C(HA

1、溶液中阴阳离子的浓度相等,既然PH=5.6,说明氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以醋酸根离子的浓度大于钠离子的浓度.【参照第2题的第二个式子】2、根据“将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体

显然,醋酸钠PH=7,那么氢离子=氢氧根离子浓度.另一组阴阳离子肯定也是相等的,就是钠离子=醋酸根离子.而醋酸钠溶液本来醋酸根浓度就略小于钠离子,只有少量水解.所以只需要添加少量醋酸,就能电离出足够的

但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H

(1)PH==2的醋酸和PH==12的氢氧化钠等体积混合---醋酸过量!(2)反应后溶液组成为CH3COOH,CH3COONa!(3)因为有CH3COONa,CH3COOH电离度更小!(4)[Na+]

PH为13的时候是强碱环境醋酸根离子、钾离子、硫酸根离子、溴离子都是能够共存的欢迎追问,

根据电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)因为PH=6所以C(H+)>C(OH-)所以得到C(Na+)

CH3COOHCH3COO-+H+0.10.10.10.1*01/(C-0.1)=1.75*10^-5,解得C=571.43mol/L但我觉得不合理,因为水量不足影响醋酸电离.

有电荷守恒可以判断.PH=7则C(H+)=C(OH-)溶液中离子就剩下Na+和Ac-,因为溶液总体不带电,所以阴阳离子总数要相等,即钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度

问题可以这样考虑：如果（钠离子浓度=醋酸根离子）该溶液中只含有（醋酸钠、水）醋酸钠属于强碱弱酸盐（其在水溶液中显碱性）,题中要求Ph=7,就要求醋酸的浓度比氢氧化钠浓度高（多的醋酸中和醋酸钠的碱性）,

是的,根据电荷守恒,PH=7是中性的,所以OH-浓度等于H+的浓度并且正电荷有Na+和H+负电荷有OH-和CH3COO-因为溶液呈电中性所以浓度(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)因为

醋酸根和氢离子生成醋酸这个弱酸,所以醋酸根和氢离子不能共存也就是你说的生成弱电解质就不能大量共存再问：也就是说大量共存指离子形态的共存？再答：当然，生成沉淀，气体，难电离物质（即弱电解质）就不能共存醋

[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]

第一个是对的.醋酸和氢氧化钠在没混合的时候,Na+=H+,混合之后,酸性减弱,H+少了.所以Na+>H+.

ph相等那就是两种溶液中氢离子浓度相等醋酸溶液中H+浓度=醋酸根离子浓度硫酸溶液中H+浓度=2倍硫酸根离子浓度.