PH=10的NaOH溶液与PH=2的HCl溶液恰好完全反应,酸与碱的体积比
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 08:36:44
设体积分别为V,则PH=2的HCl中含H+=0.01*VmolPH=14的NaOH中含OH-=1*V混合后体积变为2V由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH
PH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L设两种溶液各1L混合,混合后溶液OH-浓度为(0.01×2+0.001)/2=0.006mol/LpOH=-log0.006=2.22,pH=14-p
pH=8的NaOH溶液中C(H^+)=10^-8mol/LC(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-8=10^-6mol/LpH=10的KOH溶液中C(H^+)=10^-10mol/L
解析:按近似计算.“酸按酸(性微粒),碱按碱(性微粒)”.混合时是按OH-的溶液和另一浓度的OH-的溶液混合,先算OH-的浓度.PH=8时,C(H+)=10^-8,C(OH-)=10^-6PH=10时
按近似计算.“酸按酸(性微粒),碱按碱(性微粒)”.混合时是按OH-的溶液和另一浓度的OH-的溶液混合,先算OH-的浓度.PH=8时,C(H+)=10^-8,C(OH-)=10^-6PH=10时,C(
必须先求0H浓度拿PH14浓度的然后减去OH浓度
混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70
PH=3说明H2SO4中H+浓度是0.001mol/L,PH=10,说明NaOH中的OH-浓度是0.0001mol/L,既然要得到PH=7的溶液,那么两溶液要完全中和,即H2SO4中H-的物质的量和N
PH=12的NaOH溶液稀释到PH=10[H+][OH-]=10^(-14)[H+]=10^(-12)→[H+]=10^(-10)[OH-]=10^(-2)→[OH-]=10^(-4)也就是说,原来[
10.首先假设两者都是强碱,那么他们等体积混合PH是不变的,因为氢氧根离子浓度没变.但是,事实上其中有一个是弱碱,由于等体积混合,弱碱的浓度下降,那么他就要继续电离.所以PH>10.
PH=8的当中的OH-浓度相对PH=10的可以忽略(差了100倍)并且PH=10的抑制PH=8的OH-
PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问:求过程
ph=8的氢氧根浓度为C1=1*10^(-6),ph=10的氢氧根浓度为C2=1*10^(-4),因为氢氧化钠为强碱,所以等体积混合后氢氧根浓度为C3=(C1+C2)/2再根据任何溶液中Kw=[OH-
醋酸是弱酸,等量的弱算跟强碱反应显酸性(为什么显酸性科本上有),证明醋酸电离的醋酸根比完全电离的钠离子还多!当弱酸和强碱反应显碱性时就是你说的情况(如:强碱的量多时)不过一不会这样考你的!
1:9再问:怎么比出来哒···我知道怎么做可就是不对
若酸为强酸,pH=7若酸为弱酸,pH《7
小于HF是弱酸,所以pH=3的HF溶液中还有大量的HF分子,但pH=11的NaOH中只有离子.所以HF的浓度要大得多.反应完后还有大量HF分子存在,会电离使溶液显酸性
他们的反应是1:1的等物质的量的反应:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O再问:可是醋酸是弱酸啊电离程度弱而又等体积所以应该浓度大点呀~~~我不知道为什么这么想不对再答:再问:老师呀我听
n(HCi)=n(NaOH)1mLpH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100mlNaOH溶液n(NaOH)=0.1L*c(NaOH)=10^-4c(NaOH
小于7,但无法计算出准确数值,因为弱酸并非完全电离,随着反应的进行,开始没电离得弱酸分子电离,故无法计算准确值