PH=13与PH=11强碱混合为什么不能用氢离子浓度算

设强酸的体积为10V,则强碱的体积为V25℃PH=a的10体积强酸溶液中C(H+)=10^-amol/L强酸溶液中n(H+)=10^-amol/L*10VL=(10^1-a)Vmol强碱溶液中C(H+

这是因为ph=5的强酸与ph=13的强碱比起来,酸太稀,所以可以看成是水,这样一来,氢氧根离子浓度就成为原来的一半：0.05mol/L,pOH=1.3所以pH=12.7.

强酸pH=5；强碱pH=10.pOH=14-10=4.混合液的氢氧根量浓度：[OH]=[10^-4-10^-5]/2=[10*10*-5-10^-5]/2=0.5*9*10^-5=4.5*10*-5混

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后：n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4mol/L;pH=-lg

0.001的酸和0.01的碱,当然是10：1.答案错了.

pH=12的怎么可能是强酸?打错了吧.如果是pH=2的强酸溶液的话.设碱XL.酸YLpH=13,浓度是0.1mol/LpH=2,浓度是0.01molpH=11浓度为0.001mol/L0.1X-0.0

老师给的计算式:(10^-1a-10^-12b)/(a+b)=10^-3不正确,正确的应是你说,所以应改成::(10^-1a-10^-2b)/(a+b)=10^-3解得a/b=1:9

ph=2的强酸浓度为0.01mol/Lph=12的强碱浓度也为0.01mol/L,所以等体积混合后,ph=7

解题思路：pH计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

PH=13的强碱溶液,氢氧根浓度10^-1,PH=2的强酸溶液,氢离子浓度10^-2混合所得溶液PH=11所以氢氧根更多,(10^-1*V1-10^-2*V2)/(V1+V2)=10^-3解得,V1:

设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，pH=13的强碱溶液，c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸，c（H+）=0.01mol/L，混合后pH=11，碱过量，则x×0.1mol/L−y×0.0

PH3为3的醋酸溶液中有大量的醋酸分子储备.当酸碱中和时,溶液中氢离子减少,促进醋酸的电离,补充了氢离子,使最终的PH小于7

设酸x,碱y则：（0.01x-0.01y）/（x+y）=0.001则10x-10y=x+y,则y/x=11/9

当然不都是一元,比如碱土金属Ca,Sr,Ba的氢氧化物都是强碱这道题目没有给是几元也无所谓,我们只要知道OH-和H+的关系就行OH-=0.1mol/L,H+=0.01mol/L,反应後OH-=0.00

PH=5c(H+)酸=10^-5mol/LPH=11c(H+)碱=10^-11mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-11mol/L=10^-3mol/L设强酸的体积为V1,强

pH=13的强碱0.1mol/LpH=2的强酸0.01mol/L所得混合液的pH=11OH-的浓度0.001mol/L设碱的体积为V,酸的体积为aVOH-的物质的量为0.1mol/L*V-0.01mo

首先呢题是不是还有等体积这个条件.若为等体积.则1x10^-2-1x10^-3除以混合后的溶液体积

pH=14的强碱溶液中c（OH-）=10−1410−14=1mol/L；pH=1的强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L；则混合后溶液pH=12说明溶液呈碱性，过量的氢氧根离子浓度计算为：c（OH-）

看好了!你的PH=3明显错了..应该是PH=13具体过程见下设强碱体积为V1强酸的为V2由于KW=10-14相对于10-210-1太小,所以可以不考虑强酸中的OH和强碱中的H下面来计算10-1×V1-