pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 11:10:54
设体积分别为V,则PH=2的HCl中含H+=0.01*VmolPH=14的NaOH中含OH-=1*V混合后体积变为2V由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH
PH=12c(0H-)=0.01PH=1c(H+)=0.1PH=2c(H+)=0.01设盐酸和火碱溶液的体积分别为V1、V20.1V1-0.01V2=0.01(V1+V2)0.09V1=0.02V2V
由已知:c(H+)=10^-2mol/Lc(OH-)=10^-1mol/L混合后用OH-的浓度减去H+de浓度再除以2,因为是等体积,c(OH-)=0.495mol/L认为是在常温下c(H+)*c(O
你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问:不明白,请再讲一下再答:计算PH时,使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值,因为你是等体积混合,体积即为2。为了方便理解,你
pH=1的HCl,它的c(H+)=0.1mol/LpH=10的NaOH,它的c(H+)=10^-10mol/L,它的c(OH-)=0.0001mol/L所以我们发现氢氧化钠的氢氧根特别少,对于盐酸的氢
[OH-]=(10^-4-10^-6)/2=(99*10^-6)/2=49.5*10-6mol/LpH=9.7
是室温吗?若是pH=3的HCl提供的C(H+)=10-3,ph=13的Ba(OH)2提供的C(H+)=10-13,则C(OH-)=10-14/10-13=10-1等体积混合,设体积为V,碱过量所以混合
PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.04
pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,pH=1的HC1溶液c(H+)=0.1mol/L;设氢氧化钠溶液体积为V(碱),酸溶液体积为V(酸),依据溶液混合后pH=2,氢离子过量,混
A:(2)为强酸(3)为弱碱,在PH加起来等于14的情况下,弱碱的浓度远大于强酸,如果等体积混合就该显碱性.要显中性则需要的强酸体积大于弱碱.一句话概括.PH相加等于14的酸碱混合,谁弱显谁性.B:不
c(H+)=0.001mol/L,pH=3.设有1L溶液,pH=2,c(H+)=0.01mol/Ln(H+)=cV=0.01*1=0.01mol稀释10倍后,V变为10Lc(H+)=n/V=0.01/
(1*0.1+4*0.00001)/(4+1)=0.02ph=log0.02
ph=2时H+浓度为0.01mol/L,稀释1000倍后由HCl提供的H+浓度为1*10^-5,ph为5,稀释100倍后浓度为1*10^-4,ph为4再问:我这里第二个答案是7再答:答案错了--再问:
PH=2的HCL的H离子浓度是10的-2次,而PH=13的NaOH的OH根离子浓度是10的-1次,因为HCL跟NaOH是1:1中和,所以答案是10:1
这个反应的实质就是H离子与OH根离子的反应,根据二者的离子反应方程式就能计算了,酸是过量的,就根据OH根的量来计算,看H离子有多少剩余,然后看PH.化学反应的实质弄明白了,一切就好说了
[H+]=(0.01+0.0001)/2=0.00505PH=-lg0.00505=2.30
解题思路:PH=2的盐酸溶液中H+浓度为0.01mol/L,与等浓度的硫酸混合,其PH不变,故PH=2解题过程:将PH=2的HCL溶液和PH=2的H2SO4溶液以体积比3:1混合PH多少解答:PH=2
pH=4的HCl的H+浓度=10^(-4)mol/LpH=11的NaOH的OH-浓度=10^(-3)mol/L反应后溶液的pH=7,说明中性,即H+的量=OH-的量所以10^(-4)*V(HCl)=1
PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为.045M,POH=-log0.045=1.35
相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.