pH=2的某酸HnA(An-为酸根)

1：100再问：PH=10的NaOH溶液的浓度是多少再问：PH=10的NaOH溶液的浓度是多少再问：说下解题步骤可以吗再答：常温的话是10^（–4)mol/L再答：酸是10^（–2)mol/L再问：为

笨若题目没有特别指出,则只要有弱酸/弱碱存在,那麼对应的盐不水解,这是考试必须要掌握的规律.既然有弱碱剩馀,就不要考虑盐的水解了好吗?再问：有弱酸或者弱碱存在不用考虑盐的水解？为什么。。再答：酸电离产

再问：为什么我算的结果是0再答：呵呵，当数量级差两个或者两个以上的话。把小的忽略不记，你再试一下再问：就是算倒数第二10^-2乘10减去10^-3乘1不就是零了吗步的时候再答：稍等一下，我把过程发给你

混合后溶液显酸性,说明酸过量,即酸是弱酸.An-+H2O==HA(n-1)-+OH-(可逆符号）再问：生成OH-不久说明显碱性了吗？再答：酸有过量

答：A-.首先,酸和碱等体积混合,并且都是一元的,若它们都是强碱或强酸,得到的溶液应该是PH=7,但实际得到的混合液PH=8,说明生成的盐是强碱弱酸盐.强碱弱酸盐显碱性是因为弱酸根离子水解,所以是A-

1、mHnA+nB(OH)m=BnAm+mnH2O2、Bm++H2O=B(OH)(m-1)++H+,……3、强酸弱碱盐水解显酸性.4、HnA=（可逆）H++h(n-1)A(n-1)-,……

PH为1即溶液氢离子的浓度为0.1mol/L如果是强酸稀释10倍后,pH上升1为2；如果是弱酸稀释10倍后,由于促进了弱酸的电离使pH小于2.

因为弱酸为弱电解质在水中不能完全电离.故要使PH为3其物质的量浓度要大十乘以十的负三次方(以一元酸来说).因为其物质的量比多故反应后还有剩余可以继续电离出氢离子故PH小于7

可以,一种为酸性另一种为碱性,酸碱可以中和

钾盐KX溶液中c(OH-)=√(cKb)=Kw/c(H+)即√(0.1*Kb)=1×10^(-14)÷10^(-9),所以Kb=10^(-9)HX溶液中,Ka=Kw/Kb=1×10^(-14)÷10^

参考答案:\x09求学的三个条件是：多观察

Kw=10^-13[OH-]=0.01mol/L[H+]=0.1mol/L(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01a/b=0.11/0.02=11/2

PH=2的某酸稀释100倍,如果是强酸,则pH=4,如果是弱酸,则pH10,所以结果是pH≥10.

若为强酸,两者PH之和等于14,等体积混合,恰好中和,PH=7若为弱酸,同样条件下,中和过程中,酸是过量的,因为酸只是部分电离PH就=2,还有没电离的部分,所以小于7,酸过量嘛.

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

PH=2的硫酸c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,　　稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9mol/L.　　因为存在水的电离平衡：H2O

弱酸H+电离是有个平衡的比如HA↔H++A-稀释100倍,稀释之后即浓度减小即平衡会相右移,导致H+浓度相对于稀释了100倍的是高了,所以ph

考查知识点：酸碱中和、酸的强弱、水的离子积常数25°水的离子积10^14ph=12的碱poh=14-12=2浓度0.01ph=2若为强酸浓度0.01等体积混合：为中性但是ph=5偏酸性,即为h离子偏多

有题目条件可知,碱为弱碱,碱过量,酸碱反应后,酸全部反应,碱剩余的部分电离出OH-；你说的生成的盐水解导致溶液显碱性,不可能有这种情况的发生,如果是由于盐的水解造成,则要么溶液呈中性,要么溶液呈酸性,

不确定,如果是一元强酸,PH=7；如果是一元弱酸,PH