PH=2的氯化铵溶液中,由水电离出来的氢离子浓度是多少-搜答案-大师作文网

KCN溶液中的OH-和H+全部有水电离,只不过水电离出的H+部分被CN-结合,但OH-没有.pOH=14-pH=14-10=4c(OH-)=10^-4mol/L

10^-10mol/LNH4Cl溶液中H+OH-都是水电离出的pH=4c(H+)=10^-4mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-4=10^-10mol/L

10^-12mol/L

应该是10^-12mol/L因为H2O==可逆==H++OH-水电离出的氢离子和氢氧根的数量相同又因为[H+]*[OH-}=10^-14这时总H+浓度=10^-2mol/L,所以OH-浓度就是10^-

[H+]=10^-5mol/L再问：为什么？求过程再答：NH4Cl不电离H+，溶液中的H+就是来自H2O的电离。

10^-5mol/L

pH=2,即c（H+)=10^-2,c(OH-)=10^-12即由水电离出的c（H+）=c（OH-)=10^-12mol/L

25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10-pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=KWc(H+)=10−14

你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4

pH=9的CH3COONa溶液中存在两个方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-H2O=H++OH-CH3COONa溶液中存在以下几种离子分子：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H

10的负12次方和10的负二次方!

再问：最后答案为什么有两个？再问：十的负六次八或十的负八次方？再答：这个，主要是他没强调是神魔溶液导致出现两种可能再问：那如图上的强酸强碱盐两种ph值是什么情况？求解。再答：希望你能明白吧再问：懂，盐

10^-8

pH值就直接反映了水中氢离子浓度,知道了ph值就知道了氢离子浓度.pH为氢离子浓度的常用对数负值,即：pH=-lg[H+].也就是说此时氢离子浓度为10^-3mol/L(10的负三次方)又因为在常温下

对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液中的氢离子总浓度是相同的.只不过氯化铵溶

pH=12也就是,水中氢离子的浓度为十的负十二次方.氢氧根离子的浓度是十的负二次方.这些氢氧根绝大多数应该是某种碱电离的,氢离子是水电离的.所以水自身电离的氢氧根离子的浓度为十的负十二次方

PH=2C(H+)=10^-2fecl3会促进水的电离,所以C(H+)>10^-7水电离的氢离子的浓度为C(H+)=10^-2

PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C（H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14

NH4Cl中H+都是水电离的,c（H+）=10^-5mol/L;HCl中H+大部分是HCl电离的,OH-都是水电离的,c(OH-)=10^-9mol/L;水电离的H+与OH-一样多,也是这么多；有问题

首先,氢氧化钠抑制水的电离.其次,只要在常温下的水溶液中,就满足H+和OH-浓度积为10^-14因为OH-为10^-3所以H+浓度就是10^-11要注意,这里的OH-绝大多数都是NaOH电离得到的,不