大师作文网PH=2盐酸的摩尔量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 22:48:48
1.35再问：求过程，大哥，谢谢再答：氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log（氢离子浓度）=-log（0.045）=1.34678748622465632062368308
如果是等体积反应：pH＝1/2(pKa＇＋pc)＝1/2(9.25＋0.00)＝4.63再问：那个pc怎么等于0？再答：等体积反应后，浓度被2除（稀释2倍），形成的NH4Cl为1mol/L。1的对数或
盐酸、硫酸的pH相同,醋酸比他们大.再问：不对，是硫酸》盐酸》醋酸
通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示
PH=2~12；对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L；采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应即可；对于2~6的溶液可以如下配置：取一
pH升高了1,即氢离子浓度由0.1摩尔每升变成0.01摩尔每升.设分成两份的溶液体积均为V,则：若加水,则需加水稀释后溶液体积为10V,即加9V体积水；若加等浓度的NaOH体积为W,则溶液中氢离子的物
反应的本质是Al与H+反应,H+的物质的量决定H2的量.醋酸中出了H+外还有大量未电离的CH3COOH,随着反应的进行,醋酸会电离出H+,这样PH=2的醋酸就比PH=2的盐酸产生H2多.PH为12的氢
第一题：9:9/11,也就是11:1.需要解方程.
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O210.20.1>0.05所以盐酸过量溶液显酸性过量了0.1molc(H+)=0.1/2=0.05(mol/L)ph=-lgC(H+)=2-lg5
PH=2的硫酸和盐酸溶液中自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中的自由移动的氢离子的物质的量相同PH=2盐酸和醋酸的自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中自由移动的氢离子的物质的量相同
Fe+2HCl=FeCl2+H2,通入氯气恰好将亚铁离子氧化为铁离子,而加入0.02mol碘离子又恰好将铁离子重新还原为亚铁离子.2I`+2Fe3+=I2+2Fe2+,则铁离子共0.02mol,为1.
Fe+2HCl==FeCl2+H22FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2碘化钾的计量是0.02mol由最后一个化学式可以看出Fe离子的计量也是0.02
不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml
错是没错,但浓度大于1的一般不这样表示
因为醋酸是弱酸电离出来的氢离子特别少,而盐酸是强酸,每次电离出来的氢离子特别多,所以说需要的醋酸就比盐酸多,也就是a大于b再问：但醋酸与盐酸的浓度相等，醋酸虽然是弱酸但它反应着电离着，最后的氢离子不是
盐酸电解出的氢离子浓度为10的负八次方,所以水中氢氧根为10的负六次方,所以水电解的氢离子为10的负六次方,PH是6
PH=-lgc（H+）=-lg0.3=0.52287874528034
1、PH不一定只能0-14的.只是一般是0-14.2、现在的PH计一般测量范围都是-2~163、理论上,10摩尔每升的盐酸PH=-14、实际上,我也不知道是多少,你先查一下HCL气体的溶解度,最大能溶
PH=-lg0.02=1.7