pH=4.5 NaAc-HAc 0.10 mol L 500 mL 按照常规配制

推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=35.9mLNaAc64.1mL再问：可以

H2O=H++OH-Kw=[H+][OH-]HAc=H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]Ac-+H2O=HAc+OH-Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(

你要配制PH=5（弱酸性）的缓冲溶液,一般要选弱酸及其盐；要配PH=10（弱碱性）的缓冲溶液,一般要选弱碱及其盐.而且要考虑到弱酸弱碱的PKa和PKb.常用缓冲溶液的配制方法见：

[H+]=[Ac-]=10^-5.85mol/LK=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(X-[H+])=10^-11.7/(X-10^-5.85)求出X即得.

前几题你去参考南京大学编的《无机及分析化学》第三版,第四章不得了最后变大,同离子效应,使HAC不易解离,[H]减少

设HAc浓度为x醋酸的pKa=-lg1.8*10^(-5)=4.74pH=pKa+lgc(碱)/c(酸)代入5.5=4.74+lg(0.1-x)/x解得x=0.0148mol/L即HAc浓度为0.01

缓冲液就这么一个公式：pH=pKa+ln[c(碱)/c(酸)].这里pH=pKa,显然ln[c(碱)/c(酸)]=0,即c(碱)=c(酸),碱就是NaAc,酸就是HAc.显然c(HAc)/[c(HAc

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25[HAc]/[Ac-]=0.56/1即只要HAc与NaAc的物质的量比为0.56/

假设要配置1000毫升缓冲溶液,需要0.5mol/L的乙酸V毫升,需要0.5mol/L的乙酸钠1000-V毫升已知：乙酸的PKa=4.74则有：PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]4.1=4.74

想念你是一种幸福,想你想问什么是一种幸福,想要你的悬赏分也是一种幸福.pH=pKa－lg{c(HAc)/c(Ac-)}=4.76－lg(c1/c2)=5.00(通入前）同理,通入后：4.80=4.76

C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))自己算把``

AC-:0.05mol/LC(AC-)*C(H+)==1.76*10-5所以C(H+)==3.52*10-5PH:Lg3.52*10-5

设体积为1L氢离子物质的量为0.1氢氧根物质的量为0.12两者混合中和了0.1剩余氢氧根的浓度为0.02/2=0.01氢离子为1*10^-12根据logc氢离子浓度得PH=12

c(Ac-)=c(NaAc)=0.1(mol/L)c(H+)=ka/c(Ac-)=1.8*10^-5/0.1=1.8*10^-4PH=-log(1.8*10^-4)=3.75

假设溶液混合体积不变因为等浓度所以体积比等于所需物质的量比pH=pKa-lg(V酸：V盐)所以V酸：V盐=0.58所以V(HAc)=200/(1+0.58)*0.58=73.41mlV(NaAc)=2

题目首先应该指明是在常温下.那么PH=14+lg√Kb·c已知Ka=1.75×10^-5Kb=10^-14/1.75×10^-5PH=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-

理论解释（在浓度相同的情况下）：盐酸的酸性比醋酸强,阳离子一样的情况下,pH,氯化铵小于醋酸铵氢氧化钠的碱性比氨强,在阴离子一定的情况下,pH,醋酸铵小于醋酸钠实验方法：把他们都配成浓度相同的溶液,用

[OH-]=根号（Kb*c）=(Kw/Kb*c）^1/2pOH=-lg(2.78*10^-11)^1/2=1/2（11-lg2.78）=5.28pH=14-5.28=8.72楼上计算的pH为小于7,明

NaAc溶液应该是碱性的吧,弱酸强碱,水解之后产生氢氧根,PH应该是大于7的吧再问：里面有醋酸吧可能，反正题目就是这样的

HAc-NaAc缓冲溶液HAcAc-+H+Ka=[Ac-]*[H+]/[HAc]1.75*10-5=[Ac-]*10^-4.76/[HAc][Ac-]/[HAc]=1.75*10^-5/10^-4.7